离子反应第一课时2.ppt

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1、第二节离子反应（第一课时）漯河实验高中胡丽教学目标1.了解电解质、非电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.正确书写电解质的电离方程式。下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子3、NaCl固体、蔗糖溶液、酒精溶液不能导电是由于没有自由移动的离子存在思考与交流:2.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物进行怎样分类?根据在水溶液

2、中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为电解质和非电解质.1.初中对化合物进行了怎样分类?分类依据是什么?根据物质的组成和性质的不同，可以把化合物分为酸、碱、盐和氧化物.1、电解质和非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水一、酸、碱、盐在水溶液中的电离导电的原因：在溶于水或熔融状态下有自由移动的离子。（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。如：NH3、CO2、蔗糖、酒精等注意：（1）电解质和非电解质都是化合物。（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。练习与思考：1、判断下

3、列说法的正误①金属铜能够导电，所以铜是电解质②氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质③K2SO4溶液能导电，所以K2SO4溶液是电解质④BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质⑤NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质，而是非电解质。×××√√2、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩液态CO2⑾CuSO4·5H2O电解质：②④⑧⑾非电解质：⑨⑩能导电：①⑤⑦⑧电解质的类型酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物。说明：离子型氧化物（如Na2O、CaO等

4、）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。重点、易错点强调：（1）电解质和非电解质均指化合物而言。除了电解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的。（2）溶解或熔融二个条件具备一个条件便可以，不是两个条件同时具备。（3）在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。（4）电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。（5）电解质和导电没有必然联系，电解质溶液导电性的强弱只取决于溶液中离子浓度及离子电荷数的多少。？为什么氯化钠固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？？？让我们透

5、过现象来看本质吧！NaCl在水中的溶解和电离示意图NaCl加入水中水分子与NaCl晶体作用NaCl溶解并电离NaCl在熔融状态下能导电的原因NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电。当熔融时,NaCl晶体中的Na+、Cl-也就能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电。二、电离及电离方程式的书写电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程电离方程式：NaCl=HNO3=NaOH=电离：Na++Cl-H++NO3-Na++OH-a、正确书写离子符号；c、原子团不能拆开。如NO3-

6、、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等电离方程式书写原则：例如：Na2SO4=2Na++SO42-d、在水溶液里，强酸的酸式酸根可拆；弱酸的酸式酸根不能拆。b、遵守质量守恒和电荷守恒；练习：请写出下列三组物质的电离方程式。第一组：HCl、Ba(OH)2、K2SO4;第二组：H2SO4、NaOH、NaCl;第三组：HNO3、KOH、NH4Cl.从电离的角度分析归纳酸碱盐的定义：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-K2SO4=2K++S

7、O42-电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐思考：NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4是不是酸呢？反馈练习（A）（D）1.下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A、金属铁B、干冰C、酒精D、BaSO42.下列物质中导电性最差的是(高考题)（）A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸D、固体氢氧化钠3、下列电离方程式书写正确的是A、KNO3=K++NO3-B、H2SO4=H2++SO42-C、Al2(SO4)3=Al3++S

8、O42-D、H++NO3-=HNO3（A）4、下列电离方程式书写错