《离子反应》课件2.ppt

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1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二节离子反应第一课时离子反应及其发生的条件一、酸碱盐在水溶液中的电离熔融NaCl熔融NaOH1、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状况下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状况下都不导电的化合物思考为什么电解质的水溶液能导电呢？2、电离：电解质溶于水或受热熔化时离解成能自由移动的离子的过程。强电解质在水溶液里或熔融状况下能全部电离成自由移动的阴阳离子强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等）强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等

2、）绝大多数盐、活泼金属氧化物是强电解质弱电解质在水溶液里能部分电离成自由移动的阴阳离子弱酸（HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4等）、弱碱（NH3·H2O等）、水是弱电解质例1、下列物质中（1）铜（2）稀硫酸（3）氯化氢（4）碳棒（5）蔗糖（6）二氧化碳（7）金属汞（8）氯化钠晶体（9）碳酸钙（10）液氯(11)KOH水溶液(12)熔融状态的KNO3属于单质：化合物：混合物：电解质：非电解质：能导电：例2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质（）A、氯化镁晶体B、氯化

3、钠C、液态氯化氢D、熔融氢氧化钾电离方程式：用化学符号来表示电解质电离过程的式子。例3、写出下列物质的电离方程式（1）组：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI（2）组：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（3）组：NaNO3、K2SO4、Fe2(SO4)3、Ca(NO3)2、CuSO4、Al2(SO4)3、NH4Cl、(NH4)2SO4问题：何谓酸、碱、盐？酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物盐：电离出的离子既有金属阳离子（或NH4＋）又有酸根阴离子

4、的化合物注意：1、能够导电的物质不一定是电解质。2、两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。3、电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。4、电解质导电必须是化合物本身电离出能自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们熔融状态能导电，所以是电解质。6、SO2、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但它们是非电解质物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解

5、质电解质:非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.如：酸、碱、盐、水和部分金属氧化物等。如：蔗糖、酒精等有机物和非金属氧化物、NH3等。电离方程式：用化学符号来表示电解质电离过程的式子。例4、按要求写电离方程式（1）NaHSO4(水)（2）NaHCO3(水)（3）NaCl(水)(4)NaCl(熔融)（5）K2O(熔融)(6)CaO(熔融)例5、金属导电与电解质导电有什么不同？第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件一、离子反应离子反应？在水溶液中有离

6、子参加或生成的化学反应实验２-１实验现象１、向盛有２mlNa2SO4溶液的试管中加入２ml稀KCl溶液。２、向盛有２mlNa2SO4溶液试管中加入２mlBaCl2溶液。无生成白色沉淀请对此实验分析？Na2SO4=？KCl=？Na2SO4=？BaCl2=？离子间无法形成新物质，所以没有化学变化。Ba2+与SO42-形成沉淀，发生化学变化:Ba2++SO42-=BaSO4何谓离子方程式？用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。二、离子方程式的书写１写：写出化学方程式：例：AgNO3+CuCl2２拆：把易溶

7、于水、易电离的物质拆成离子形式（难溶或难电离物以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示）３删：删去两边形式相同的离子：４查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。再如：CaCO3+HCl的反应H2SO4+KOH的反应关键：拆还是不拆？（1）易溶于水且易电离（强酸、强碱、大多数盐）的物质的化学式拆写成离子形式常见的强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等（2）单质、氧化物、难溶的物质、难电离的物质、气

8、体等仍用化学式，不拆常见的弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4等常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等还有水以上是难电离的物质（3）强酸的酸式盐如NaHSO4在水中拆成Na＋、H＋、SO42－三部分；弱酸的酸式盐如NaHCO3拆成Na＋、HCO3－，NaHSO3拆成Na＋、HSO3－，NaHS拆成Na＋、HS－等两部分（4）微溶物出现在反应物中，