电离平衡-上交.ppt

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1、第一节电离平衡长沙县第一中学制作授课易慧勇2010年09月1.什么是电解质和非电解质？举例说明。凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。如NaCI、NaOH、CH3COOH在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。如蔗糖、酒精。思考2、什么是强电解质和弱电解质？请举例说明。在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。如大多数盐、强碱、强酸。在水溶液里部分电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱碱、弱酸、水等。练习一1.下列物质：1.Cu2.Br23.C2H5OH4.NH3•H2O5.SO36.NaOH(aq)7.H2SO48.HCl9

2、.HClO10.H2O11.H2S12.石墨13.NaCl14.CH3COOH(1)属于电解质的有（）(2)属于非电解质的有（）(3)属于强电解质的有（）(4)属于弱电解质的有（）3.57.8.134.9.10.11.144.7.8.9.10.11.13.14电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质一、强、弱电解质与结构的关系强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质绝大多数盐强碱强酸弱酸弱碱水离子化合物—共价化合物共价化合物HCl溶于水和电离过程HCl全部电离，强电解质都这样。那弱电解质呢？蔗糖溶解全过程蔗糖（s）蔗糖（aq)溶解结晶1）刚开始：V

3、溶解>V结晶溶解2）一定量：V溶解=V结晶饱和3）加过量的，过量的部分将以晶体形式沉在烧杯底部。但不是不溶而是：V溶解=V结晶弱电解质的电离情况有点类似。乙酸溶于水和电离过程弱酸溶于水时部分电离弱电解质的电离是一个可逆的过程HAcH++Ac-离子化分子化讨论1：HAc（醋酸，弱电解质）部分电离，是否指有一部分HAc能电离，另一部分HAc不能电离？讨论2：弱电解质在电离过程中离子化速率和分子化速率变化过程是怎样的？二、电离平衡的建立定义：在一定条件下，当电解质(弱电解质)分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态叫

4、电离平衡。电离速率=分子化速率逆、等、动、定、变二、弱电解质电离平衡的特征(符合勒夏特列原理)意义：特征：反应速率时间弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态三、化学平衡与电离平衡比较化学平衡电离平衡适用范围平衡状态特征逆等定动变可逆反应正逆反应同时进行V正=V逆各组分浓度不变处于动态平衡中外界条件改变时，原平衡状态被破坏弱电解质电离与分子化同时进行V电离=V分子化各离子、分子浓度不变外界条件对电离平衡的影响[讨论]：在氨水中，分别加入适量盐酸、氢氧化钠固体和NH4Cl固体，对NH3·H2O的电离平衡各有

5、什么影响？(NH3·H2ONH4++OH-)（1）浓度：其它条件不变时，减少任何一种离子浓度，电离平衡向右移动；相反，增大任何一种离子浓度，电离平衡向左移动。[思考]已知弱电解质电离是吸热过程，升高温度，平衡向哪个方向移动？（2）温度：其它条件不变时，升高温度，电离平衡向右移动；降低温度，电离平衡向左移动。思考一石蕊就是一种有机酸，以ＨIn表示石蕊的化学式。其电离方程式为ＨIn（红色）H++In-（蓝色）。它的分子和电离产生的离子有不同的颜色，当溶液中的C（ＨIn）=C（In-）时溶液呈现紫色，当C（ＨIn）>C（In-）呈现红色；C（ＨIn）

6、In-）呈现蓝色。下列物质加入石蕊试剂中，溶液显红色的是（）（A）Na2SO4（B）H2SO4（C）NaOH（D）NaHSO4BD思考二在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COO-向该溶液中分别加入少量下列物质后，对上述平衡各有什么影响？将答案填入下表。加入物质少量NaOH少量HCl少量CH3COONa对电离平衡的影响平衡向右移动平衡向左移动平衡向左移动思考题书写电离方程式应注意哪些问题？总结:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步完。注意：电离方程式中强用（==）弱用（）符号请大家写出NaCl、HCl的电离方程式：N

7、aCl==Na++Cl-HCl==H++Cl-那么，对于弱电解质（如：醋酸）咧？它的电离方程式是这么写的：CH3COOHCH3COO-+H+H3PO4H++H2PO4-(第一步电离，决定酸性）H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-Fe(OH)3Fe3++3OH-练习二2下列电离方程式书写正确的是（）A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al（OH）3H++AlO2-+H2OD.NaHCO3=Na++H++CO32-CB练习三3.写出下列物质的电离方程式（1）HClO（2）CaCO3（3）Cu（OH）

8、2（4）H2SH++ClO-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-CH++HS-HS-H++S2-作业：1