电离平衡 (2).ppt

《电离平衡 (2).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离(第2课时)分宜中学林欲峰离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水弱电解质强电解质电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物一、电解质二、非电解质三、电解质的电离方程式1、强电解质一步完成，用==连接。2、弱电解质部分电离，用连接。多元弱酸电离分步进行，以第一步电离为主。强电解质弱电解质上一节课内容HAcH++Ac-电离分子化三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速

2、率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。tvV(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)处于平衡状态讨论：该过程的V-t图写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表00最大最大0不变不变不变最大达到电离平衡时2、电离平衡是特点改变条件C平衡移动方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)电离程度(电离度)加热加盐酸加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH加水外界条件对电离平衡的影响：讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向移动增大增大减小逆向移动增大减小增大正向移

3、动减小增大减小逆向移动减小增大增大正向移动增大增大增大正向移动减小减小减小增大减小增大增大减小减小影响因素——内因:外因:2、电离平衡的移动平衡移动规律—勒沙特列原理弱电解质本身性质①温度:温度越高,电离度越大(电离过程是吸热的)②浓度:浓度越小,电离度越大离子浓度越小③同离子效应④离子反应课堂练习1向左向右向左课堂练习21、向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向移动，c(H+),c(S2-);2、向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向移动，c(H+),c(S2-)；3、若将H2S溶液加热

4、至沸腾，c(H2S）；4、若要同时增大H2S溶液中c(S2-）、c(H+),可以采取的措施.右右增大增大减小减小减小升高温度，通入H2S气体等1、0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍吗？思考:分析:设0.3mol/L的醋酸溶液的电离度为α1,0.1mol/L的醋酸溶液的电离度为α2,所以α1＜α2,在0.3mol/L溶液中c(H+)1=0.3α1mol/L;在0.1mol/L溶液中c(H+)2=0.1α2mol/LC(H+)1C(H+)2=3α1/α2