电离平衡与沉淀平衡.ppt

《电离平衡与沉淀平衡.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、电离平衡与沉淀平衡目的要求实验原理实验内容思考题目的要求1.理解电离平衡、沉淀平衡和同离子效应的基本原理2.学习缓冲溶液的配制方法3.掌握沉淀的生成、溶解和转化的条件4.掌握离心机的使用方法离心分离离心分离是固液分离的方法之一。适用于少量的沉淀和溶液分离。将盛有溶液与沉淀的离心试管在离心机中离心沉降后，用滴管把清液和沉淀分开。洗涤沉淀时，溶液用滴管吸尽。加几滴蒸馏水，使沉淀刚好浸在水中，用玻璃棒充分搅拌，离心分离，将离心试管对称的放入离心机中，以保证转动平衡。离心机停止转动后，方可打开机盖，防止甩出试管。实验原理电离平衡与同离子效应缓冲溶液沉淀平衡实验原理溶液不饱和，无沉淀饱和溶液溶液过饱和，

2、有沉淀实验原理分步沉淀：若向含有相同浓度的I－和Cl－溶液中加入Ag+，AgI优先沉淀，然后AgCl沉淀。沉淀转化：若沉淀类型不同，如AgCl与Ag2CrO4，沉淀的先后顺序，以及沉淀的转化方向？应如何判断实验内容1.弱电解质的电离平衡及其移动（1）电离平衡与同离子效应1cm30.1mol·cm-3氨水＋1滴酚酞NH4Ac饱和溶液蒸馏水观察颜色变化实验内容（2）沉淀平衡与同离子效应2cm30.1mol·cm-3MgCl22mol·cm-3氨水MgCl2＋氨水NH4Cl固体实验内容2.缓冲溶液的配制与性质1MHAc1MNaAc1M氨水1MNH4Cl体积/cm3pH值实验值理论值591滴0.2MH

3、Cl1滴0.2MNaOH3cm3水实验内容3.含Pb2+溶液体系的沉淀平衡10滴0.1mol·cm-3Pb(NO3)2＋5滴1mol·cm-3NaCl离心分离0.5mol·cm-3K2CrO4观察现象解释原因（1）沉淀溶解平衡（2）溶度积规则应用实验内容2滴1mol·cm-3硝酸铅＋4cm3水2滴1mol·cm-3NaCl＋4cm3水二者混合，观察现象实验内容1体积1MPb(NO3)2＋2体积MNaCl离心分离取上清液设法验证同离子效应对PbCl2溶解度的影响实验内容4.分步沉淀3滴0.1MK2CrO4＋3滴0.1MNaCl＋2cm3水0.1mol·cm-3AgNO3至有砖红色沉淀为止离心分离

4、取上清液0.1mol·cm-3AgNO3观察现象解释原因实验内容5.沉淀的溶解与转化（1）5滴0.5MBaCl2＋3滴(NH4)2C2O4离心分离除去上清液6mol·cm-3HCl观察现象解释原因实验内容（2）10滴0.1MAgNO3＋3滴1M硫代乙酰胺离心分离除去上清液6mol·cm-3HNO3加热观察现象解释原因5滴0.5MK2CrO4洗涤沉淀除去上清液蒸馏水洗涤实验内容（3）离心分离5滴0.1M硝酸铅＋3滴1MNaCl3滴0.1mol·cm-3KI离心分离观察现象，解释原因思考题1.沉淀的溶解与转化的条件是什么?2.同离子效应对弱电解质的电离度以及难溶盐的溶解度各有什么影响?联系实际说明

5、.