电离平衡(改).ppt

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1、电离平衡临沂一中高三化学组强电解质弱电解质概念电离特点溶液里粒子物质类别结构特点一、强电解质和弱电解质在水溶液中全部电离成离子的电解质完全电离，不可逆水合离子、水分子离子化合物或某些共价化合物通常为强酸、强碱、绝大多数盐通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水某些共价化合物在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质部分电离，可逆，存在平衡水合分子、水合离子1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质练习：有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥硫酸⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是A．能导电的有①②⑤⑦B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧C．属于强电解质的有⑤⑧⑨D．既不属于电解质又不属于

2、非电解质的有①②③⑨D①②⑤⑥⑦⑧⑤⑥⑧2.电解质溶液的导电能力①导电粒子：②导电能力：补充：根据导电机理不同，可以将导体分为：a.金属导体：其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大；b.电解质溶液（或熔化状态）导体：在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。自由移动的离子练习：下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是()A.向NaHSO3溶液中加液态Br2B.向AgNO3溶液中通入少量HClC.向NaOH溶液中通入少量Cl2D.向H2S饱和溶液中通入少量Cl2ADP.128练习11.概念2.平衡特征3.影响因素（1）内因

3、：（2）外因：二、电离平衡电解质本身的性质逆、等、定、动、变①温度升高，有利于电离②浓度越稀，越有利于电离弱电解质加水稀释时，离子浓度_________?(填变大、变小、不变或不能确定）不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。弱电解质加水稀释的变化纯弱电解质开始加水稀释因电离，使离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；至稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，电离程度增大，但是离子浓度减小，导电能力降低。练习：醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是A.a、b、c三点溶

4、液的pH：a＞b＞cB.用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小C.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD.若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：D3.影响因素（1）内因：（2）外因：二、电离平衡①温度升高，有利于电离②浓度越稀，越有利于电离③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。④能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液导电能力加热升温加水稀释加等C的醋酸加醋酸钠固体通少量HCl加NaOH(s)以0.1m

5、ol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例不移动不变不变不变CH3COOHCH3COO￣+H+4.电离方程式的书写强调:强等号、弱可逆多元弱酸分步电离、分步写多元弱碱分步电离、合写一步P.127左2.注意：酸式盐的电离，如NaHCO3NaHSO4等5.电离平衡常数（1）表达式（2）影响因素：通常平衡常数越大，弱酸酸性相对就越强物质本身与温度常见弱酸酸性顺序（记忆）：H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO（09海南6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此

6、酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍B(07上海21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水BD6.强电解质和弱电解质的证明实验P.130证明某酸HA是弱酸的实验方法：(1)测0.01mol/LHA的pH值pH＝2，HA是强酸；pH>2，HA是弱酸；(2)测NaA溶液的pH值pH＝7，HA是强酸；pH>7，HA是弱酸；(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导

7、电性(4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体(5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释相同倍数前后pH变化开始反应速率慢的为弱酸；导电性弱的为弱酸；pH变化小的是弱酸。(07重庆10)用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH约为3D比较项目C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pH变化HA