配位键和配合物.ppt

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1、配位键和配合物【问题组1】（1）共价键的特征之一是共价键有饱和性，但NH3为什么仍能与H+结合生成NH4+，又是怎样结合的呢？写出NH4+的形成过程，并表示出配位键,总结配位键形成的条件。（2）化合物NH3、BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。①在NH3·BF3中，哪个原子提供孤对电子？哪个原子接受孤对电子？②还有哪些物质可以提供空轨道，哪些可以提供孤对电子？（3）配位键与共价键有什么异同？一、配位键氨分子中有孤对电子,而氢离子有1S空轨道,当二者接近时,氨的孤对电子将与氢离子1S轨道重叠,形成化学键。1、配位键的概念共用电子对由一个原

2、子单方提供给另一原子共用所形成的共价键.2、配位键形成的条件成键一方有孤对电子,另一方有空轨道.3、配位键的表示方法:A→B4、配位键与共价键的异同:形成方式不同,但形成后与其它共价键的性质一样.如NH4+的四个N-H键的键长、键角、键能完全相同.Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO+2H2O氯金酸【探究实验】①取一支洁净的试管，加入约1ml水和2滴0.1mol·L-1的硝酸银溶液，向其中逐滴加入过量浓氨水，振荡，观察记录过程中的实验现象②取一支洁净的试管，加入约1ml0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，向其中逐滴加入过量浓氨水，

3、振荡，观察记录过程中的实验现象分析产物中的化学键类型。[H3N→Ag←NH3]+OH–（氢氧化二氨合银）二、配合物配位键离子键共价键中心离子有空轨道▲配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别。配位体有孤对电子四氨合铜络离子的组成：配合物的组成：配合物内界外界中心原子(离子)配位体配位数[Ag(NH3)2]OHK4[Fe(CN)6]Na3[AlF6]Ni(CO)4[Co(NH3)5Cl]Cl2[Ag(NH3)2]+OH-Ag+NH32[Fe(CN)6]4-K+Fe2+CN-66[AlF6]3-Na+Al3+F-Ni(CO)4无NiCO4[C

4、o(NH3)5Cl]2+Cl-Co3+Cl-6分析下列配合物NH3【问题解决】在中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？为什么？中心原子配位体Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+H2O、NH3、F-、CN-、CO三、配合物的应用生命体中的配合物血红蛋白中的配位化合物医药科学检验离子Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3（血红色）例题1.下列分子或离子中都存在着配位键的是()A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCI3B例题2.下列各种说法中错误的是（）A.形成配位键的条件是一方有空

5、轨道一方有孤对电子。B.配位键是一种特殊的共价键。C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。D此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！