配合物的形成和应用.ppt

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1、第二单元配合物的形成和应用配合物的形成（1）定义（2）配位键的形成条件（3）配位键的表示方法一方提供孤电子对一方提供空轨道AB一个原子提供孤电子对与另外一个接受孤电子对的原子之间形成的共价键。HOHH配位键氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。氨气和氢离子能反应生成铵根离子的电子式:NH3+H+=NH4+NH4+的形成【实验1】向试管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡，观察实验现象。【实验2】取两支试管，分别加入5%的CuCl2溶液、5%的Cu(NO3)２溶液各2ml，逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡，观察实验现象Cu2++2NH3•H2O==Cu(OH)

2、2+2NH4+深蓝色溶液(1)先有蓝色沉淀生成：【实验现象】(2)后沉淀溶解生成深蓝色溶液：Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O=[Cu(NH3)4]2++[Cu(NH3)4]SO4SO42-[Cu(NH3)4]2+的结构简式为：由于Cu2+有空轨道，NH3中的N原子有孤对电子。NH3中N原子的孤对电子进入_____的空轨道，_____与NH3中的N原子通过共用N原子提供的孤电子对形成配位键。Cu2+Cu2+一、配合物1.定义由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称配位化合物，简称配合物。2.形成条件(1)中心原子

3、必须存在空轨道。(2)配位体必须提供孤电子对。[FeF6]3-、、[Cu(NH3)4]2+Ni(CO)43.配合物的组成配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。配位体中心原子配位数[Zn(NH3)4]SO4外界内界3.配合物的组成中心原子：原子或离子[Cu(NH3)4]SO4:[Co(NH3)5H2O]Cl3:思考：下列配合物的配位数CH2—H2NCH2—H2NNH2—CH2NH2—CH2Cu2+二(乙二胺)合铜配离子Ca2+二(草酸根)合钙配离子Ｏ＝C—ＯＯ＝C—ＯＯ—C＝ＯＯ—C＝

4、Ｏ特殊的配合物中心原子：通常是金属元素（离子和原子），少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，B(Ⅲ)，P(Ⅴ)……配位体：含孤电子对的分子和离子。如：F-，Cl-，Br-，I-，OH-，CN-，H2O，NH3，CO…配位原子：具有孤电子对的原子。如：N、O、F、Cl、S等。[Cu(NH3)4]2+：[Fe(CN)6]4-：[PtCl2(NH3)2]：配离子的电荷：指的是整个配离子内界所带的电荷，内界所有元素的氧化数的代数和。配位体个数+配位体名称+合（表示配位结合）+中心离子名称+中心离子的氧化值（加括号，括号内用罗马数字注明）[Fe(CN)6]3-：六氰合铁（

5、Ⅲ）酸根离子配位体个数配位体名称中心离子名称中心离子氧化数配合物内界的命名配合物的外界酸根是一个简单的阴离子如Cl-，则称某化某。例如：[Ag(NH3)2]Cl，称为氯化二氨合银(Ⅰ)[Ag(NH3)2]+2.若外界酸根是复杂阴离子如SO42-，则称某酸某例如：[Cu(NH3)4]SO4，称为硫酸四氨合铜(Ⅱ)[Cu(NH3)4]2+配合物命名配合物内界外界中心原子配位体配位数[Ag(NH3)2]OHNa3[AlF6][Co(NH3)5Cl]Cl2[Ag(NH3)2]+OH-Ag+NH32[AlF6]3-Na+Al3+F-6[Co(NH3)5Cl]2+Cl-Co3+Cl-6完成下列空格二

6、、配合物性质1.配合物的电离配合物的外界完全电离，内界稳定，难电离写出Ag(NH3)2OH的电离方程式现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。两者在水中发生电离：[Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl-[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-比较可知：两者电离出的Cl-的量不同，设计实验时可从这一条件入手，加Ag+沉淀Cl-，然后测量所得沉淀量就可加以区别。提供1molCl-，[Co(NH3)6]Cl3需89.2g，[Co(NH3)

7、5Cl]Cl2需125.3g实验方案：1.称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液2.向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液3.静置，过滤4.洗涤沉淀，干燥5.称量结果：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3，所得固体质量少的即为[Co(NH3)5Cl]Cl2