配合物的形成和应用课件.ppt

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1、第二单元　配合物的形成和应用学习目标1.掌握配合物的概念。2.了解配合物的结构、性质和应用。3.能说明配合物的成键情况。课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第二单元课前自主学案课前自主学案自主学习一、人类对配合物结构的认识1．概念由___________________的配位体与接受___________的中心原子以________键结合形成的化合物。提供孤电子对孤电子对配位2．组成及表示方法[Zn(NH3)4]SO4的外界为_________，内界为_______________，中心原子为_

2、_________，配位体为________分子，配位数为_____。3．形成配合物的条件(1)配位体有___________；(2)中心原子有___________。[Zn(NH3)4]2＋Zn2＋NH34孤电子对空轨道二、配合物的结构和性质1．配合物形成的条件和过程形成配合物的中心原子M必须存在接受孤电子对的__________，配位体L存在着____________。当配位体L接近中心原子时，为了增加成键能力，中心原子M用_______的空轨道杂化，配位体L的____________填到已

3、杂化的空轨道中形成配离子。空轨道孤电子对外围孤电子对2．空间构型配合物的___________、配位体的________和_______的不同，可以形成不同空间构型的配合物。例如：Ag＋与NH3反应生成[Ag(NH3)2]＋，NH3分子中的N原子有一孤电子对，进入Ag＋空的sp杂化轨道，形成直线形结构。而[Zn(NH3)4]2＋、[Ni(CN)4]2－、[AlF6]3－空间构型分别为___________、________、___________。中心原子种类数目正四面体平面形正八面体3．顺、反

4、异构体含有两种或两种以上___________的配合物，若配位体在空间排列方式不同，就能形成不同几何构型的配合物，且性质不同。如Pt(NH3)2Cl2有________和_________两种异构体，它们的颜色分别为__________和__________，分子极性为_______和___________。配位体顺式反式棕黄色淡黄色极性非极性思考感悟指出[Pt(NH3)4]Cl2中的配离子、中心原子、配位体、配位数及配位原子。【提示】Cl－Pt2＋NH34N三、配合物的应用1．在实验研究中，人

5、们常用形成配合物的方法来检验______________、分离物质、定量测定物质的组成。2．在生产中，配合物被广泛用于______、______、___________、___________领域。3．生命体中的许多金属元素都以配合物形式存在。4．配合物在医疗方面应用也很广泛。5．模拟生物固氮也与配合物有关。金属离子染色电镀硬水软化金属冶炼自主体验1．配合物[Ag(NH3)2]OH的中心原子是__________，配位体是__________，配位数是__________，发生电离的电离方程式是

6、________________________________________________________________________。解析：[Ag(NH3)2]OH的中心原子是Ag，配位原子是NH3分子中的N原子，配位数是2，由于配合物的内界是通过配位键形成的，一般不电离，而内界和外界之间是通过离子键相结合的，可以完全电离，所以电离方程式为[Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－。答案：AgNH32[Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]＋＋OH答案：D

7、3．(2011年无锡高二检测)已知[Pt(Cl)2(OH)2]有两种不同的结构，请推测[Pt(Cl)2(OH)2]的空间构型，并简述你的理由。解析：[Pt(Cl)2(OH)2]配位数是4，可以形成四面体形或平面四方形两种空间构型，当[Pt(Cl)2(OH)2]以四面体形存在时没有同分异构体，以平面四方形存在时有两种同分异构体，所以它是平面四方形。答案：[Pt(Cl2)(OH)2]是平面四方形结构。因为根据成键规则[Pt(Cl)2(OH)2]有两种合理结构，四面体形或平面四方形，但如果是四面体形则

8、无同分异构体，所以它是平面四方形结构。课堂互动讲练要点一配合物1．概念：由可以提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。配合物可以是中性分子，也可以是带电荷的离子。2．中心原子配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见，但也有电中性的原子甚至还有极少数的阴离子。3．配位体配位体可以是阴离子，如X－、SCN－、CN－等，也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO等。配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的