物质构成的奥秘教案.doc

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1、第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。重点：原子的构成、相对原子质量。难点：原子的构成、相对原子质量。⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？⑵为什么整个原子不显电性？质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋)中子：不带电原子电子(一)1个电子带1个单位负电荷⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数在头脑中建立一个原子模型几种原子的构成：原子种类质子数中子数核外电子数核电核数相

2、对原子质量氢10碳66氧88钠1211氯1817原子的构成   1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。       原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核

3、电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。二：相对原子质量：⑴原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量是多少？⑵什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？⑶原子中各粒子之间在质量上是什么关系？⑴为什么说原子的质量主要集中在原子核上？⑵磷的相对原子质量是31，原子核内有15个质子，试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。①原子中质子数=电子数②核内质子数就是核电荷数。③质子数和中子数不一定相等但很接近。④质子数+中子数=相对原子质量⑤构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。⑥

4、电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，跟相对原子质量的标准（即一个

5、碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量≈质子数+中子数。元素1．了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。2．了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。重点：元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。难点：元素符号的正确写法

6、，逐步记住一些常见的元素符号。一：元秦1．对原子来讲核电荷数、质子数、核外电子数三者的关系是否相等？2．质子数+中子数的和等于什么？元素种类由核内质子数决定。已发现的元素只有100余种，但组成的物质已超过3000万种。化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？进而明确化学变化中分子的种类发生了改变，而元素没有发生变化，在此基础上学生会对原子和元素的理解发生混淆，接下来通过对比原子与元素的联系与区别，加深学生对所学概念的理解，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。元素、原子的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.

7、化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素的最小粒子元素=================================原子一类原子的总称〔讲解〕元素没有数量概念，可以借下面的例子来理解：“水果”是苹果、梨、桃等的总称。买水果时只能具体买一斤苹果或二个梨等，但不能说买一斤水果或二个水果。元素概念在举例

8、中导出，元素种类由核内质子数决定。已发现的元素只有100余种，但组成的物质已超过3000万种。利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？同桌交