九年级上1.3探索碱的性质(1-3).ppt

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1、第三节探索碱的性质你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？思考涩味这是因为柿子里含有物质碱性食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。碱性食物：茶、笋、海带、黄瓜、梨、胡萝卜、芋头、萝卜、洋葱等大豆香蕉菠菜碱性物质碱性药物氢氧化镁和氢氧化铝可以治疗胃酸过多症。灰浆和水泥是用碱（氢氧化钙）制取的。工业中的碱实验室几种常见的碱NaOHKOHCa（OH）2Cu（OH）2==H++Cl-==H++NO3-H+酸根离子＋酸====2H++SO42-H2SO4HClHNO3酸就是电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物什么是碱

2、?思考：电离产物的共同之处是什么？NaOH＝Na++OH–Ca(OH)2=Ca++2OH–Ba(OH)2=Ba++2OH–KOH=K++OH–３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。碱的电离可溶性碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2常见不溶性碱：Mg（OH）2（白色）、Al（OH）3（白色）、Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）微溶性碱：Ca（OH）2（可做反应物，当可溶性碱）１．碱能跟酸碱指示剂反应［实验］在2支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。

3、再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。二、碱的性质试液酚酞试液紫色石蕊试液PH试纸变红色变篮色PH>7变红色变篮色PH>7氢氧化钠溶液澄清石灰水碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.结论：思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。实验2：氢氧化钠溶液与酸反应1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（），分别向

4、2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（）刚好消失。2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性白色的晶体。红色红色２．碱能与酸反应化学方程式：NaOH+HCI＝NaCI+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O2、碱能跟酸反应通式：碱＋酸＝盐＋水结论:3．中和反应：思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点：NaOH+HCI＝NaCI+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2ONaOH是碱，HCI、H2SO4都属酸，NaCI、Na

5、2SO4都是盐，它们都是酸与碱反应生成盐和水。１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．读图：中和反应的实质。思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸或碱有没有剩余？酸碱指示剂思考：1、盛有稀硫酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请用一种试剂将它们区别。2、人们常用熟石灰来改善酸性土壤环境，你知道这其中

6、的奥秘吗？3、被蚊子叮咬处肿成大包，这是蚊子在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。你有办法减轻症状吗？4、早晨空腹时，为什么要少吃苹果或酸性食物？可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，２）．中和反应的应用：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．课后练习１．下列物质不属于碱类物质的是（　　）Ａ．纯碱(Na2CO3)B.氢氧化铁［Fe(OH)3］C.氢氧化钡［Ba(OH)2］

7、D.消石灰［Ca(OH)2］Ａ２．下列说法正确的是（　　　）Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类．B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子．Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等．Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等．Ｂ３．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为()A.红色→无色→红色B．红色→无色→无色C．无色→红色→无色D．无色→蓝色→无色Ｃ４．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞

8、试液变（　　　　）Ａ．无色　Ｂ．蓝色　Ｃ．紫色　Ｄ．红色Ｄ５．制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．Ca(OH)2+