探索碱的性质4.ppt

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1、第三节碱（二）1.碱跟非金属氧化物反应【实验】向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象。【结论】澄清石灰水变浑浊。化学方程式：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O这一反应通常用来检验二氧化碳的存在。【思考】(1)若要吸收或除去二氧化碳可用氢氧化钠溶液，它的反应化学方程式该如何写？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O危害是___________________。工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫：_________________________。1.碱跟非金属氧化物反应【思考】(2)二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二

2、氧化硫气体呢？SO2＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O污染大气，形成酸雨H2SSO2HCl工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如：。(3)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞，而用橡皮塞或木塞？SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O1.碱跟非金属氧化物反应【思考】(4)氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O(其它碱溶液也有此反应)【思考】请你找出上述化学方程式的共同点。－－－－（从物质的种类来分析）【结论】CO2、SO2都是非金属氧化物，Ca(OH)2、NaOH都是碱，CaCO3、Na2C

3、O3、Na2SO4都是盐。共同点是：非金属氧化物＋碱＝盐＋水1.碱跟非金属氧化物反应【例1】CO2与NaOH反应，如何验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应？请你完成对该问题的探究。操作步骤实验现象结论往氢氧化钠里通二氧化碳气体后，再滴加少量的____________氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应Ca(OH)溶液有白色沉淀产生操作步骤实验现象结论往氢氧化钠里通二氧化碳气体后，再滴加少量的____________氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应稀盐酸有气泡产生做个对比实验：取一只与甲装置同样的瓶子，充满CO2后，注入与NaOH溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变

4、瘪的程度，即可判断。小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是：_________________________。小余同学提出质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生反应，其理由是：_____________________________1.碱跟非金属氧化物反应【做一做】我设计了甲、乙两个实验来验证，如图1－7－1所示，实验现象为：甲－软塑料瓶变瘪，乙－“瓶吞鸡蛋”。设法消耗CO2，使瓶内气压减小NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水，究竟是CO2溶于水使气压减小的结果，还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果？我思考后，又补充了一个

5、实验来回答，这个实验是：2.碱跟某些盐反应【实验】(1)在两支试管中分别注入2~3毫升的氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显示什么颜色？现象：氯化铜显_______，氯化铁显_____。(2)在上述两支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？现象：盛氯化铜溶液的试管出现_________沉淀；盛氯化铁溶液的试管出现___________沉淀。CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaClFeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl化学方程：蓝绿色黄色蓝色絮状红褐色絮状2.碱跟某些盐反应【

6、思考】请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。化学方程：MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4ZnSO4＋2NaOH＝Zn(OH)2↓＋Na2SO4请你找出上述化学反应式的共同点。(从反应物、生成物所属的物质类型考虑)【结论】碱能跟某些盐反应。通式：碱＋盐＝新碱＋新盐(2)碱跟酸反应生成___和___，这种反应叫做____反应；3.碱的通性【归纳】你知道碱有哪些通性？(1)碱能使紫色石蕊试液_____，无色酚酞试液_____；(3)碱跟某些非金属氧化物

7、反应生成___和___；(4)碱跟某些盐反应生成_____和_____。变蓝变红盐水中和盐新盐新酸水只有可溶性碱才能满足以上4条性质，难溶性碱只能满足第(2)条；【注意】第(4)条参加反应的盐和碱都必须都是可溶性的。【分析】碱具有通性的原因：碱电离时生成的阴离子全部都是_____。OH-3.碱的通性【例2】现有氯化钠；硝酸镁；氢氧化钠－氯化铁四种溶液，不另用任何试剂，仅用观察法和溶液之间的互相反应就可以将其区分出来，则鉴别出来的先后顺序是（）1234A4231B4231D4231B【做一做】有四瓶溶液：Ba(OH)2溶液；NaCl溶液；Na2SO4溶液

8、；CuSO4溶液。不用。不用其它试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序核能