探索碱的性质2

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1、第3节探索碱的性质一、什么是碱1.碱（金属离子+OH-）电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离生成的OH-的个数=金属离子所带正电荷数2.碱的命名和分类⑴命名氢氧化某或氢氧化亚某⑵分类可溶性碱微溶性碱难溶性碱NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3······二、碱有哪些性质氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质实验：P16⑴与指示剂的反应试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水现象：pH=14红色红色蓝色蓝色深蓝色pH=13深蓝色能使无色酚酞变红色，使紫色石蕊试液变蓝色，pH＞7。氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液呈色；再逐滴滴入盐

2、酸和硫酸，。蒸发皿上留下。⑵与稀盐酸、稀硫酸的反应实验：P17现象：红红色褪去白色物质思考：滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？读图：说出中和反应的实质H++OH-==H2O⑶与CO2、SO2的反应前者溶液为绿色，后者溶液为黄色。实验：P19现象：前者生成蓝色沉淀，后者生成红褐色沉淀。⑷与氯化铜溶液、氯化铁溶液的反应2.碱的通性碱指示剂新碱+新盐盐+水非金属氧化物酸盐三、碱的个性阅读：氢氧化钠试剂瓶标签1.氢氧化钠(NaOH)俗称：烧碱、火碱、

3、苛性钠实验：放置在空气中的氢氧化钠固体表面变潮。易潮解。可用作某些气体的干燥剂。可干燥氧气、氢气、氮气等，但不干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。现象：说明：实验：氢氧化钠固体放入水中固体溶解，试管外壁很烫。易溶解。溶于水时放热。现象：说明：实验：全毛绒线放入氢氧化钠溶液中，加热。全毛绒线溶解。现象：实验：石灰水中分别加入稀盐酸、稀硫酸前者无现象，后者产生白色沉淀。现象：2.氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称：熟石灰、消石灰思考：你能用什么方法观察到前者反应的发生？实验：石灰水中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀现象：实验：石灰水中加入氯化铁溶液产生红褐色沉淀现象：思考：有人用石灰乳刷墙，并在室

4、内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程中发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。作业：自主性学习§1-3同学们再见！