高中化学3.3盐类的水解第1课时预习导航素材新人教版.doc

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1、3.3盐类的水解预习导航第1课时　盐类的水解情境导入课程目标　　有一类杀虫剂的主要成分为磷化物，如Ca3P2、AlP等。磷化物极易吸收空气中的水分而生成PH3，PH3是一种无色剧毒的、有类似大蒜气味的气体。　　1.了解盐类水解的原理。2．掌握盐类水解方程式的书写。一、盐溶液的酸碱性1．盐溶液酸碱性的探究(1)实验探究。①将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7个小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。②分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。盐溶液酸碱性盐类型NaClpH＝7强酸强碱盐Na2CO3pH＞

2、7强碱弱酸盐NaHCO3pH＞7强碱弱酸盐NH4ClpH＜7强酸弱碱盐Na2SO4pH＝7强酸强碱盐CH3COONapH＞7强碱弱酸盐(NH4)2SO4pH＜7强酸弱碱盐(2)实验结论。强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。另外，弱酸弱碱盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，例如CH3COONH4溶液为中性。2．盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NH4Cl溶液　2理论解释NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使

3、溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性总离子方程式NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　　(2)CH3COONa溶液　理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性总离子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　　(3)NaCl溶液H2OH＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。自主思考已知在相同条件下，NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那

4、么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？提示：显碱性。因为H2CO3比醋酸的酸性弱，HCO的水解能力比CH3COO－强，而CH3COO－的水解能力与NH相当，故HCO水解能力比NH强，因此，该溶液应显碱性。二、盐类的水解1．概念在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．结果(1)生成弱酸或弱碱，促进了水的电离。(2)破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱盐→酸性；强碱弱酸盐→碱性。3．特点(1)盐类水解是微弱的、可逆的，存在着平衡状态。(2)盐类水解是吸热过程。4．盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很

5、少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不写“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈的相互促进水解的盐外，一般离子方程式中不写“===”号，而写“”号。2