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《高中化学 3.3 盐类的水解课时训练15(新人教版)选修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、盐类水解的原理基础夯实1.下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是( )A.NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.CuCl2解析:NaHSO4、HCl在溶液中发生电离:NaHSO4Na++H++S,HClH++Cl-,使溶液呈酸性;Na2CO3为强碱弱酸盐,溶液为碱性;CuCl2为强酸弱碱盐,其溶液由于水解而呈酸性,D项符合题意。答案:D2.下列说法正确的是( )A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+)解析:B项,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关,如Na2CO3溶液呈碱性,NH4Cl
2、溶液呈酸性。答案:D3.有关盐类水解的说法中不正确的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应C.存在盐类水解的盐溶液也可以呈中性D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(C)的两倍解析:盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡,使溶液呈现一定的酸碱性;盐类的水解生成了酸和碱,因此可看作酸碱中和反应的逆反应;若盐水解生成的酸和碱相对强弱相当时溶液呈中性,即“同强显中性”,因此A、B、C三项均正确。Na2CO3溶液中,由于C发生水解,使c(Na+)不再是c(C)的两倍,故D项不正确。答案:D4.下图表示的是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是(
3、 )A.CB.HCC.Na+D.N解析:离子X水解显酸性,所以只能是N。答案:D5.物质的量浓度相同的下列溶液,含微粒种类最多的是( )A.CaCl2B.CH3COONaC.KOHD.K2S解析:D中S2-分两步水解,因此K2S中含K+、H+、OH-、S2-、HS-、H2S、H2O;A中含Ca2+、Cl-、H+、OH-、H2O;B中含CH3COO-、H+、OH-、CH3COOH、Na+、H2O;C中含K+、OH-、H+、H2O。答案:D6.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是( )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大解析:盐类水解
4、的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。答案:B7.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析:C因水解而使C浓度减小,但由于C+H2OHC+OH-,一个C发生水解,会产生两个阴离子,故阴离子个数增多。答案:C8.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHC+H+C.C+H2OHC+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+解析:A、B、D项显然属于电离过程,C项碳酸根离子结合水电离的
5、氢离子生成碳酸氢根离子,属于水解反应。答案:C9.向浓度为0.1mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增大的是( )A.H2OB.CO2C.KHSO4固体D.KOH固体解析:C+H2OHC+OH-。A项,稀释时c(C)减小;B项,CO2与OH-反应,使平衡正向移动,c(C)减小;C项,KHSO4K++H++S,产生H+,可与C反应,使c(C)减小;D项,c(OH-)增大,平衡逆向移动,使c(C)增大。答案:D10.盐MN溶于水存在如图所示的过程。下列有关说法中不正确的是( ) MNM++N- +H2OOH-+H+
6、HNA.MN是强电解质B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)解析:由图示看出,MN完全电离,MN是强电解质,A项正确;图示只能说明HN为弱电解质,并不能说明结合H+的能力N-比OH-强,B项错误;由图知,N-与H+结合成HN,使水的电离平衡向右移动,c(OH-)>c(H+),C项正确;根据质子守恒,c(OH-)=c(HN)+c(H+),即c(HN)=c(OH-)-c(H+),D项正确。答案:B11.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是( )A.可能是盐的水溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+
7、)①B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)答案:B13.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学
