铜－锌原电池及其原理.ppt

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1、普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池化学电池与生活密切相关化学能与电能第二节火力发电厂工作原理火力发电厂能量转化：化学能热能机械能电能燃烧蒸汽发电机直接从自然界取得的能源称为一次能源例：天然气、火力、风力、太阳能、核能、生物质能一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源例：蒸汽、煤油、汽油、柴油、沼气电能（力）思考生活中的电池是如何产生电能的呢？如何将化学能直接转化为电能？（参考阅读课本P40）思考：能否将化学能直接转化为电能？将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。现象铜片锌片电流表铜片表面有气

2、泡产生锌片不断溶解电流表指针发生偏转探究实验化学能　　　电能？（看书P35页第二、三段，回答问题）1、当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转换为电能。2、把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。3、需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境，化学物质的选择。5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。把这种将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池。分析与讨论指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。Zn－2e－==Zn2+，Zn片失去的电子经导线转移到Cu片上，

3、Cu片周围的H＋得电子，2H+＋2e－==H2↑原电池的正负极交流与讨论Cu-Zn原电池的正负极？Zn片（负极）：Cu片（正极）：Zn－2e－==Zn2+2H＋2e－==H2↑总反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑负极正极e-e-原电池的原理思考：1.什么类型的化学反应可设计成原电池？理论上讲，常温下可自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池。2.原电池中发生的反应一定是氧化还原反应吗?为什么？一定是，因为只有氧化还原反应才有电子的转移3、原电池由什么构成？（5）原电池组成条件①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非

4、金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。②电解质溶液（做原电池的内电路，并参与反应）③形成闭合回路（用导线连接或直接接触）。④能自发地发生氧化还原反应两极一液一连线2021/10/22、本质:氧化还原反应小结：原电池：1、定义:把化学能转变为电能的装置.必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应1．原电池是指能转变为的装置。化学电能2、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列说法正确的()A.锌片的质量逐渐增大B.电流方向是从铜片向锌片C.H+在铜片表面被氧化D.正极附近SO42-浓度逐渐增大巩固练习——自我检测B课后思考参考资料，思考铜锌电池中的正极铜可否换成

5、其他导电物质？原电池的构成条件？课后作业上交：课本P44页第1、2、3家庭：思考并设计水果电池