铜-锌原电池及其原理.ppt

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1、铜-锌原电池及其原理上海南汇中学陆继琼神奇的趣味实验将锌片、铜片分别插入番茄，请你将连在锌片、铜片上的两根导线放在舌尖，有何感觉？你的观点是什么？Zn麻麻的感觉，好象有电。1780年，意大利解剖学家伽伐尼在解剖青蛙时发现，当解剖刀无意中触及放在潮湿的铁案上蛙腿外露的神经时，蛙腿猛烈抽搐了一下。他立即重复实验，又观察到同样现象。作为解剖学家，他想用动物体内的某种电来解释，但这种“动物电”的解释含糊不清。1791年他发表了论文《关于电对肌肉运动的作用》。伽伐尼解剖青蛙实验Zn番茄电池为何能产生电流？电流计指针发

2、生偏转五、铜-锌原电池及其原理用导线连接插在稀硫酸中的Zn片和Cu片，观察现象。实验二将一块Zn片和一块Cu片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察现象。实验一现象：Zn片上有气泡产生，而Cu片上没有。现象：Cu片上有气泡产生。（1）该实验中你发现了什么问题？（2）铜片上的气体是什么？如何产生的？讨论（3）H+得到的电子从何而来？（4）导线中会产生什么？如何用实验验证？氢气。H+得电子还原成氢原子，两两结合成H2。锌比铜活泼，锌易失电子，故电子从锌片经导线流向铜片，H+在铜片上得到电子产生H2。会产生电流，用电

3、流计进行检测。铜片不能与硫酸反应，为何表面有气泡产生？实验三注意电流计指针向哪种金属偏转？实验结束后，将铜片与锌片用滤纸擦干放入大烧杯。五、铜-锌原电池及其原理1.原电池的概念：化学能转化为电能的装置。1、测干电池时电流计指针向方向偏转。2、测铜锌原电池时电流计指针向方向偏转。结论：Cu片为正极，Zn片为负极实验二：正极铜片你能确定该装置的正极和负极吗？闭路时Zn被氧化成Zn2+进入溶液；电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中H+从铜片上获得电子被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。2.铜锌原电池工作

4、原理Zn–2e→Zn2+氧化反应2H++2e→H2↑还原反应总反应式：Zn+2H+→Zn2++H2↑电子流向：负极(Zn)经导线正极(Cu)电流方向：正极(Cu)负极(Zn)经导线经溶液正极(Cu)正极(Cu):负极(Zn):伏打电池伏打读到伽伐尼论文后，多次重复伽伐尼的实验。作为物理学家，他的注意点集中在那把金属解剖刀和潮湿的铁案上，他想这可能与电有关，并用验电器对各种金属进行实验。大量实验证明电并不是从青蛙中产生的，蛙腿只不过相当于一个非常灵敏的验电器。于是世界上的第一个可以提供持续、恒定电流的实用铜-

5、锌电池——伏打电池诞生了。铜板+燃料电池原电池蓄电池化学电源（电池）稀硫酸G实验探究一②G①稀硫酸③稀硫酸G形成条件一：负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等活泼性不同的两个电极-++-实验探究二GGG形成条件二：电极与电解质溶液接触④⑤-+GG实验探究三形成条件三：必须形成闭合回路稀硫酸CuZn⑥⑦稀硫酸GAg思考探究结论活泼性不同的金属(或非金属导体)作电极。(2)电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。3.原电池形成条件：(3)负极金属与电解质溶液能发生氧化还原反应。1.为什么番茄可以产生电流？同

6、时说明番茄汁有什么性质？番茄汁具有酸性，是电解质溶液。因为满足了组成原电池的条件，2.为什么实验时锌片上也有气泡？锌片不纯，内含杂质。粗锌本身在稀硫酸中形成了许多微小的原电池而产生气泡。思考取一Zn粒于试管中，滴加1ml稀硫酸，观察现象；再滴加1ml硫酸铜溶液，观察现象。实验三现象：解释：加了硫酸铜后，产生氢气的速度加快。锌将铜置换出来，在硫酸中构成了铜-锌原电池加快反应。4.原电池反应的特征(1)氧化、还原反应分别在两极上发生。(2)反应速度加快。(3)伴有电流产生，化学能电能转化因为金与铁(钢的主要成分

7、)是活泼性不同的两种金属，唾液中含有电解质，故构成了原电池产生了微小电流，使得格林太太头痛，因此必须换掉其中一颗假牙。处方她的病因是什么？你能为她开一个处方吗？负极：正极：电解质溶液：请将氧化还原反应：Fe+Cu2+→Cu+Fe2+设计成一个原电池。Fe比Fe不活泼的金属或石墨CuSO4、CuCl2等GCuSO4溶液CuFe知识拓展本课时重点学习了原电池的工作原理，构成原电池的三个条件。小结（产生气体或质量增重）负极发生氧化反应：M–ne→Mn+金属被腐蚀（质量减轻）正极较不活泼的金属或非金属导体发生还原反

8、应：电极被保护eI较活泼的金属2H++2e→H2↑或Mn++ne→M原电池作业：1.《导学》P104/4.2(4)2.《练习册》P38/4.2(三)练习下列装置是否构成原电池？若是，写出电极反应式和总反应方程式。ZnAgCuC稀硫酸硝酸银构成原电池Zn(-)：Zn–2e→Zn2+构成原电池Zn+2H+→Zn2++H2↑Ag(+)：2H++2e→H2↑Cu+2Ag+→2Ag+Cu2+C(+)：2Ag++2e→2Ag