铜－锌原电池及其原理.ppt

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1、第六章化学反应与能量鹿泉二中马爱敏第21讲　原电池【考纲要求】1.理解原电池的构造、工作原理及应用；2.能书写电极反应和电池反应（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极判断下列哪些装置能构成原电池？一、原电池的构成形成条件二：电极需插进电解质溶液中；可以不可以形成条件三：必须形成闭合回路可以不可以形成原电池的前提条件：自发的氧化还原反应、放热反应电极电解质溶液形成闭合回路学以致用②④⑥⑦⑨1．下面装置中，能构成原电池的是________(填序号)。原电池的判断盐桥的作用(1)使整个装置构成闭合

2、回路，代替两溶液直接接触。(2)平衡电荷。Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。二、工作原理(以锌—铜原电池为例)。Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu负极（锌电极）：正极（铜电极）电池反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（总反应）2.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)。该原电池的负极是()铜Ag＋＋e－===Ag正极反应：原电池正、负极的判断学以致用3.如图所

3、示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液C4.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。该电池的负极是()池中的石墨极甲5．(2015·全国高考课标卷Ⅰ)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工

4、作原理如图所示。该微生物电池的正负极分别是()6．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6mol·L－1的KOH溶液。该电池的负极是（）归纳总结原电池正、负极判断方法电极材料电子流向电极反应类型离子迁移方向电极反应现象(1)一般电极反应式的书写：三、原电池电极反应、电池反应的书写ZnCuABCDE√7.下列哪些装置能构成原电池？相应的电极反应√学以致用原电池电极反应、电池反应的书写(2)复杂电极反应式的书写：负极(Zn)，电极反应式：；正极(MnO2)，电极反应式：。碱性锌锰干

5、电池Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)22NiO(OH)＋2H2O＋2e－===NiOH)2＋2OH－负极反应8．(RJ选修4·P783题改编)镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O放电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2充电正极反应为：①装置a中铝为____________极，装置b中铝为____________极。②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜为________极。观察如图

6、四个装置，回答下列问题：[问题探究]负极：Al+4OH－—3e-=AlO2－+2H2O负极：Mg—2e-=Mg2++2H2O正极：2H++2e-=H2↑总：Mg+2H+=Mg2++H2↑总：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2正极：2H2O+2e-=H2+2OH－挑战自我Fe稀硫酸负极：Fe—2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑总：Fe+2H+=Fe2++H2↑负极：Cu—2e-=Cu2+总：Cu+4H++2NO3－====2NO2↑+Cu2++2H2O正极：2H++NO3－+e-=NO2+H2O挑

7、战自我负极：Fe—2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-总：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2=2Fe(OH)3↓2Fe(OH)3Fe2O3+2H2O稀H2SO4负极：Cu—2e-=Cu2+总：Cu+4H++2NO3－====2NO2↑+Cu2++2H2O正极：2H++NO3－+e-=NO2+H2O负极：Al—3e-=Al3++2H2O正极：2H++2e-=H2↑总：2Al+6H+=2Al3++3H2↑1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请

8、指出正负极名称，并写出电极反应式.2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑(×)[随堂检测]正极：负极：总反应：Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4负极：Zn－2e-＝Zn2+正极：Cu2++2e-＝Cu总