铜－锌原电池及其原理.ppt

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1、第二节化学能与电能第一课时——原电池将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。实验2一4稀H2SO4ZnCu现象：解释：Cu片无明显现象；Zn片上有气泡（H2），Zn片逐溶解，放热。Zn+2H+==Zn2++H2↑2e-将铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。实验2-4稀H2SO4ZnCu现象：解释：Cu片上有气泡（H2），Zn片逐渐溶解。？G电流计指针偏转。【实验现象剖析】Cu片上有气泡（H2）；Zn片逐渐溶解；电流计指针偏转。指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。一、原电池Zn比Cu活泼，用

2、导线连在一起时，Zn片失去的电子（Zn－2e－=Zn2+）变成Zn2+进入溶液，电子经导线流向Cu片，溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2（2H+＋2e－=H2↑）一、原电池1.定义：将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池电源2.正负极：+-负极：电子流进（或电流流出）的一极正极：电子流出（或电流流进）的一极一、原电池3.电极反应：电极材料原电池正负极电极反应式发生的反应Zn片Cu片电池总反应负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑氧化反应还原反应Zn+2H+=Zn2++H2↑（两个电极反应之和）小结：负极失去电

3、子的一极氧化反应活动性强正极得到电子的一极还原反应活动性弱简记：负失氧，正得还e-↑e-→e-↓⊕_外电路：内电路：阳离子→正极阴离子→负极负极→正极e-这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流一、原电池4.原电池的工作原理：正极→负极Ⅰ简记：阳正阴负H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu负极():.正极():.总反应式:.负极():.正极():.总反应式:.课堂练习：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.AgFeIe-e-IFeAgFe－2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2

4、H+=Fe2++H2↑ZnCuZn－2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些一、原电池组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器构成条件猜想：电极有关-----相同的电极材料导线有关-----切断导线电解质溶液有关-----非电解质不可实验探究:形成原电池的条件结论：有两种活动性不同的金属作电极实验探究:形成原电池的条件有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极其中:较活泼的金属作负极较不活泼的金属、石墨等作正极可以结论：实验探究:形成原

5、电池的条件结论：整个装置构成闭合电路不可实验探究:形成原电池的条件结论：电极材料均浸入的是电解质溶液不可实验探究:形成原电池的条件结论：一个自发进行的氧化还原反应u不可一、原电池5.原电池的形成条件：两极一液成回路①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）；特殊Al-Mg-NaOH是Al作负极Fe-Cu-HNO3（浓）是Cu作负极②电解质溶液③形成闭合回路④能自发地发生氧化还原反应酒精、蔗糖、四氯化碳不行AAAAAAZnCuF

6、eC(石墨)ZnCuZnZnFeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4ABCDZnCuA稀H2SO4酒精稀H2SO4EFG√√√习题一：原电池的判断××××2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.Cu原电池的工作原理B3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH()A.不变B.先变大后变小C逐渐变大D.逐渐变小C习题二4.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、

7、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液ACABD习题二原电池的工作原理习题三5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB利用原电池电极判断金属性强弱判断原电池正、负极的方法1、由组成原电池

8、的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极2、根据电流方向或电子流动方向判断：电子流出的一极是负极，电子流进的一极是