铜－锌原电池及其原理.ppt

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1、人教版普通高中课程标准实验教科书化学·必修2第二章第二节化学能与电能关山中学杨晓晓伏特把金属（他把黄铁矿和木炭也包括在内）称为干导体；把酸碱盐等液体称为湿导体。把不同类型的干导体与湿导体接触，就会引起电的扰动，产生电运动。意大利物理学家亚历山德罗·伏特干湿导体接触电流表偏转，说明产生了电流1.原电池概念：将化学能转化为电能的装置。操作方法现象实验1：将锌片和铜片平行插入稀硫酸锌片表面实验2：将铜片和锌片用导线连在一起插入稀硫酸铜片表面实验3：在铜片和锌片间连接灵敏电流计，再平行插入稀硫酸中电流计指针【实验探究1】原电池的工作原理产生气泡产生气泡偏转Zn+2H+=Zn2++H

2、2↑0+1+202021/7/24原因问题1稀H2SO4ZnCu锌表面有气泡产生，铜表面无明显现象。反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子?实验现象Zn失电子，H+得电子Zn+2H+=Zn2++H2↑【1】原电池的工作原理0+1+20e-e-方程式问题2Cu表面。Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4ZnCu大量气泡从铜片逸出根据现象，H+在Zn表面还是Cu表面得到电子的？实验现象【实验2】原电池的工作原理2021/7/24结论问题3电流表发生偏转。电子由Zn导线铜片H+定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转。AZnCu稀H2SO4实验现象【实验3】原电池的工作原理电子

3、从Zn到H+经历了哪些途径？导线中有电子通过原电池反应的本质是氧化还原反应CuZn稀硫酸2.原电池的工作原理：e-e-e-e-Zn2+H+e-SO42-(-)(+)2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化反应）（还原反应）一般较活泼的金属做负极电极反应式：电极反应式：外电路内电路【合作探究】小组讨论，解释以下装置能否构成原电池？不能不能不能不能B组更换材料A组更换材料原电池①　　　②③　　　④CuZn稀硫酸两极一回路一液3.原电池的构成条件⑴两种活泼性不同的金属（或一种金属和石墨）构成电极；⑵电解质溶液；⑶形成闭合回路；石墨

4、棒Zn桶A稀硫酸把不同类型的干导体与湿导体接触，就会引起电的扰动，产生电运动。意大利物理学家亚历山德罗·伏特形成闭合回路两个活泼性不同的电极电解质溶液AZnCuCuSO4CuZnA蔗糖ABFeCuSO4ACuCuSO4CDAAgAg稀盐酸反馈练习1、下列装置能形成原电池？请说明理由。2、请找出以下原电池的正负极，写出总反应和电极反应式。负极：Zn－2e-=Zn2+正极：Cu2++2e-=Cu总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu(-)(+)口诀总结负极氧化正还原电子从负流向正阳离子正阴向负两极一液一回路