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1、(第一课时)氧化还原反应1.化学反应的分类：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。请分析下面反应属于哪一类型？（1）CuO+H2=Cu+H2O（2）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O（3）CO2+Cu+H2O=Cu(OH)2CO3（4）NH4HCO3=NH3+H2O+CO2(5)Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(5)属于上面四种类型中的哪种？思考：2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的。思考与交流书本P35：思考与交流
2、2C得到氧，被氧化，发生氧化反应，化合价升高。CuO+H2Cu+H2O加热CuO失去氧，被还原，发生还原反应，化合价降低。CuO失去氧，被还原，发生还原反应，化合价降低。H2得到氧，被氧化，发生氧化反应，化合价降低。高温C+2CuO2Cu+CO2＋2 -2 0 0 ＋1-20＋20＋4-2-2高温C+2CuO2Cu+CO2CuO+H2Cu+H2O加热C得到氧，被氧化，发生氧化反应，化合价升高。CuO失去氧，被还原，发生还原反应，化合价降低。H2得到氧，被氧化，发生氧化反应，化合价降低。CuO失去氧
3、，被还原，发生还原反应，化合价降低。Fe2O3失氧，被还原，发生还原反应CO得氧，被氧化，发生氧化反应两者有机统一，缺一不可一、氧化还原反应的概念：CuO+CO==Cu+CO21、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反应失氧，被还原,还原反应加热同时发生一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化—还原反应思考：若从化合价变化来分，应怎样对化学反应进行分类？一类是化合价有变化的反应一类是化合价没有变化的反应＋2 -2 0 0 ＋1-2发生还原反应,被还原,化合价降低,化合价降低,被还原,发生还原
4、反应发生氧化反应,被氧化,化合价升高，0＋20＋4化合价升高,被氧化,发生氧化反应-2-22、从化合价角度分析：高温C+2CuO2Cu+CO2CuO+H2Cu+H2O加热化合价升高化合价降低0+2+200+１+20化合价升高化合价降低氧化还原反应,被氧化，发生氧化反应,被还原，发生还原反应,被氧化，发生氧化反应,被还原，发生还原反应Fe+CuSO4FeSO4+CuMg+2HClMgCl2+H2不仅有得失氧的化学反应是氧化还原反应，只要化学反应前后化合价有变化的反应都是氧化还原反应练习：1、判断下列反应是不是属于
5、氧化还原反应?是是不是Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22Na+Cl22NaCl3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe高温是化学反应的本质是原子之间的重新组合，原子核外电子的运动情况，对物质的化学反应有非常大的影响。我们说这个反应化合价发生了变化，是氧化还原反应，那么为什么化合价会发生变化？化合价升高，化合价降低，2Na+Cl22NaCl点燃00+1-1失电子，被氧化得电子，被还原（氧化剂）（还原剂）H:化合价升高，电子对偏离，被氧化，发生氧化反应Cl:化合
6、价降低，电子对偏向，被还原，发生还原反应化合价升高，电子对偏离，被氧化化合价降低，电子对偏向，被还原０ ０ ＋１－１H2+Cl22HCl点燃（氧化剂）（还原剂）氧化还原反应的有关概念1、氧化反应与还原反应：氧化反应：反应物中的某元素失去电子（或电子对偏离），化合价升高的反应过程。还原反应：反应物中的某元素得到电子（或电子对偏向），化合价降低的反应过程。思考：对于氧化还原反应，它的实质究竟是什么?实质：有电子的转移（得失或偏移）定义特征：有化合价的升降判断化学反应中，物质得到电子（或电子对偏向）,元素化
7、合价降低，被还原。化学反应中,物质失去电子（或电子对偏离）,元素化合价升高被氧化。小结：1、有元素化合价升降的反应是氧化还原反应（氧化还原反应的标志和判断依据）2、化合价升高被氧化；化合价降低被还原。3、同一氧化还原反应中，化合价升高的总价数=化合价降低的总价数。4、氧化还原反应的特征：有化合价的升降5氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失或偏移[练习1]下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4＝＝K2MnO4＋M
8、nO2＋O2↑D.MnO2＋4HCl＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4＋5H2OＣＤＥ[练习2]下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑高温D[练习2]在反应MnO2+4HCl
