氧化剂还原剂.ppt

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1、氧化还原反应的竞争一、氧化还原的基本概念NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O2FeCl2+Cl2→2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3Fe+CuSO4→FeSO4+Cu基本概念特征：元素化合价的变化，这是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。举例说明:氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系氧化剂和还原剂某种元素的化合价降低的反应物某种元素的化合价升高的反应物氧化剂还原剂氧化性和还原性氧化性——氧化剂在反应中表现出来的性质，是物质得电子的能力，电子带负电，因此得电子

2、后化合价降低。还原性——还原剂在反应中表现出来的性质，是物质失电子的能力，失电子后化合价升高。化合价化合价氧化剂，具有氧化性还原剂，具有还原性CuO＋H2Cu＋H2O△+200+1氧化产物和还原产物氧化剂具有氧化性，发生还原反应，得到电子被还原所得产物还原剂具有还原性，发生氧化反应，失去电子被氧化所得产物还原产物氧化产物还原剂氧化剂还原产物氧化产物CuSo4+FeCu+FeSo40+2+20还原反应氧化反应还原剂反应物氧化剂还原性氧化性还原反应氧化反应氧化产物还原产物生成物具有生成发生具有生成发生得失

3、电子相等同时发生同时生成得电子能力失去电子，化合价身高，被氧化得到电子，化合价价低，被还原失电子能力基本概念e-还原剂氧化剂电子给与体电子接受体物质是电中性的特征：元素化合价的变化，这是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。氧化还原反应的实质：电子的转移（电子得失或偏移）基本概念注意：有氧化必有还原，它们同时发生，同时进行，同时结束。例：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。有如下一个反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O上述过程是一个反应过程（选填“氧化”或“还原”），NO是。例：氧化

4、还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。有如下一个反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O上述过程是一个还原反应过程（选填“氧化”或“还原”），NO是还原产物。例：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。有如下一个反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O上述过程是一个还原反应过程（选填“氧化”或“还原”），NO是还原产物。又知KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述过程发生,写出并配平该氧化还原反应的方程式，标出电子转移的方向和数目。例：氧化还

5、原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。有如下一个反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O上述过程是一个还原反应过程（选填“氧化”或“还原”），NO是还原产物。又知KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述过程发生,写出并配平该氧化还原反应的方程式，标出电子转移的方向和数目。3Cu2O+2NO3-+14H+→6Cu2++2NO+7H2O二、氧化还原反应的规律二、氧化还原反应的规律1．强制弱氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物例：根据下列反应，判断有关物质还原性

6、由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO42FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2Br2+2Fe2＋→2Fe3＋+2Br-二、氧化还原反应的规律1．强制弱氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物例：根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO42FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2Br2+2Fe2＋→2Fe3＋+2Br-H2SO3>I->Fe2＋>Br-氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物二、氧化还原反应的

7、规律1．强制弱氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物如果在一个体系中存在多个具有氧化性或还原性的物质，当向体系中加入还原剂或氧化剂时，反应是否会存在先后顺序？例：向含有Cu2+和Ag+的溶液中加入铁粉，析出金属的先后顺序是什么？还原性：Cu>Ag氧化性：Ag+>Cu2+思考：二、氧化还原反应的规律1．强制弱2．先后规律如何检验某种无色溶液中含有的Br-或I-？①滴加硝酸酸化的硝酸银，根据生成沉淀的颜色进行检验；②加入新制氯水，用苯或四氯化碳萃取，描述实验现象；③加入新制氯水，加入淀粉上述三个方法中，哪

8、些利用了氧化还原反应？如何检验某种无色溶液中含有的Br-或I-？①滴加硝酸酸化的硝酸银，根据生成沉淀的颜色进行检验；②加入新制氯水，用苯或四氯化碳萃取，描述实验现象；③加入新制氯水，加入淀粉上述三个方法中，哪些利用了氧化还原反应？如何检验某种无色溶液中含有的Br-或I-？①滴加硝酸酸化的硝酸银，根据生成沉淀的颜色进行检验；②加入新制氯水，用苯或四氯化碳萃取，描述实验现象；③加入84消毒液，加入淀粉为什么会出现不同的现象？如果要获得实验预期的目的，应该使