氧化剂与还原剂.ppt

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1、氧化还原反应第二课时氧化剂和还原剂复习判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl(固)+H2SO4(浓)=微热=NaHSO4＋HCl↑判断依据。反应中有无化合价变化氧化还原反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系复习一﹑复习１．化合价：电子被发生２．化合价：电子被发生失去升高得到降低氧化反应氧化还原反应还原复习指出哪些物质被氧化，那些物质被还原?①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl降、得、还升、失、氧失电

2、子的物质，所含元素的化合价升高，具有还原性，得电子的物质，所含元素的化合价降低，具有氧化性，在反应中本身被还原，对应的生成物称为还原产物。氧化剂还原剂在反应中本身被氧化，对应的生成物称为氧化产物。1.氧化剂和还原剂—两种反应物氧化剂还原剂还原产物氧化产物==++化合价升高，失去e-，被氧化，氧化反应化合价降低，得到e-，被还原，还原反应1、基本概念Cl2+H2O==HCl+HClO0-1+10-2+4还原剂氧化剂氧化剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物练习一：1、请指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物2H2S+SO2==3S↓+2H2O指出上述反应中H2O所扮的角色：A、

3、2H2O2==2H2O+O2↑B、2Na+2H2O==H2↑+2NaOHC、2H2+O2==2H2OD、2F2+2H2O==4HF+O2点燃MnO200+10-2-1+10-200+1-1-20还原产物氧化剂还原产物氧化产物还原剂巩固提高O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、Na、Cu、C、H2、S2-、HCl、SO2、H2O2在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？(1)物质氧化性、还原性的判断①元素处于最低价，只有还原性②元素处于最高价，只有氧化性③元素处于中间价，既有氧化性又有还原性-2-100如：SClNaMg等0+4+2+4如：SSO2Fe2+MmO2

4、等+6+1+3+5如：SNa+Fe3+N5+等④金属元素在化合物中只有正价，故金属单质只有还原性。活泼的非金属单质：O2、Cl2、F2等高价态的含氧酸：HNO3，浓H2SO4等含高价态元素的盐:KMnO4Fe3+等氧化剂活泼的金属单质:Fe、Na、K、Zn等非金属单质：H2、C等低价态的氧化物和盐：CO、SO2、Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原剂2、常见的氧化剂和还原剂：练习三.1.下列微粒只有还原性的是（）A.Fe2+B.Cl-C.ClO-D.Na2.下列微粒只具有氧化性的是（）只具有还原性的是（）A.Cl2B.Fe3+C.Fe2+D.ZnDBD3．在①S2-②Fe3+③Fe2+

5、④MnO4-⑤SO2⑥Fe粒子中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。②④①⑥③⑤5.氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱判断：氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强①根据金属活动性顺序表来判断：②根据非金属活动性顺序表来判断：③根据氧化还原反应的方向来判断：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性如：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu有：氧化性：Cu2+＞Fe2+还原性：Fe＞Cu④根据反应发生的条件来判断：MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)＝

6、2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有：氧化性：KMnO4＞MnO2△重要题型：1.根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应例1.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2

7、H2SO4C.H2S、HCl、H2SO3D.Na2S、NaClO、NH4HCO32.常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序