氧化剂还原剂.ppt

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1、第3讲氧化还原反应考点8氧化还原反应的基本概念考点11氧化还原反应方程式的配平和相关计算考点9氧化性、还原性的强弱判断考点10氧化还原反应的规律及应用考点8氧化还原反应的基本概念考法1氧化还原反应的判断考法2氧化还原反应基本概念的相关判断1.氧化还原反应的基本概念(1)氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）。(2)特征：有元素化合价的变化。(3)氧化还原反应的相关概念2.氧化还原反应与四种基本反应的关系3.氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在反应中得到电子的物质，物质中所含元素化合价降低；氧化剂具有氧化性。(2)还原剂：

2、在反应中失去电子的物质，物质中所含元素化合价升高；还原剂具有还原性。在反应前后，只要有一种元素的化合价发生变化，该反应就是氧化还原反应。考法1氧化还原反应的判断(1)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；(2)有单质参加或生成的反应，不一定是氧化还原反应；1．根据反应前后元素化合价的变化判断2．根据反应前后物质的种类判断3．分析氧化还原反应的基本方法找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是关键，基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合价规则求解其他元素的化合价。［山东理综2014·7，5

3、分］下表中对应关系正确的是()例【解析】A项，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，错误；B项，油脂在酸性或碱性条件下，均能水解得到甘油，淀粉在稀硫酸催化下，能水解生成葡萄糖，正确；C项，Zn+Cu2+Zn2++Cu属于单质被氧化的置换反应，错误；D项，两反应中水既不作还原剂，又不作氧化剂，错误。B(1)元素处于最高价时，只具有氧化性，如Cu2+、H+。(2)元素处于最低价时，只具有还原性，如Cl-；(3)元素处于中间价时，既具有氧化性又具有还原性，如Cl2、Fe2+。考法2氧化还原反应基本概念的相关判断1．判断氧化性与还

4、原性【应用】(1)简单阴离子只有还原性(如Cl-、O2-)，但有些复杂阴离子(如ClO-、O2-2、酸性环境下的NO-3等)具有氧化性。(2)阳离子都具有氧化性，变价金属元素的低价阳离子还具有还原性，如Fe2+、Cu+等。(1)常见的氧化剂考法2氧化还原反应基本概念的相关判断2．判断氧化剂与还原剂(2)常见的还原剂(3)同一种物质既作氧化剂又作还原剂的三种情况考法2氧化还原反应基本概念的相关判断2．判断氧化剂与还原剂①在氧化还原反应中，若一种元素被氧化，则不一定有另一种元素被还原。②同一种物质在反应中作氧化剂还是作还原剂

5、，不是一成不变的，应决定于另一种反应物的性质。③同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。［四川理综2015·1,6分］下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂例【解析】A项，明矾发生水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，氢氧化铝胶粒与水中的悬浮杂质发生聚沉，不涉及氧化还原，不符合题意；B项，甘油作护肤保湿剂是利

6、用其易溶于水达到保湿的效果，不涉及氧化还原，不符合题意；C项，漂粉精作消毒剂是利用次氯酸的强氧化性，不符合题意；D项，铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用铁与氧气发生氧化还原反应，铁作还原剂，符合题意。D［山东理综2013·28题节选］金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O24CuSO4＋2H2O该反应的还原剂是，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。例【解析】在该反应中，Cu2S中Cu元素的化合价由+

7、1升高到+2，S元素的化合价由-2升高到+6，Cu2S作还原剂；O2中O元素的化合价由0降低到-2，O2作氧化剂。当有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为4mol。由于Cu2+水解使溶液呈酸性，加入镁条时，镁与水解产生的H+反应生成了氢气。【答案】Cu2S4氢气第2课时氧化还原反应考点9氧化性、还原性的强弱判断考法3依据反应情况比较氧化性、还原性强弱考法4依据氧化性、还原性判断反应情况b.元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱。2.氧化性与还原性的强弱比较(1)根据金属的活动性和元素的非金属性判断①氧化性a.金属

8、的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。b.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强。②还原性a.金属元素的活动性越强，对应单质的还原性越强。1.氧化性、还原性的含义(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。