《氧化剂还原剂》PPT课件

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1、关于“互联网教案设计”体会与反思昌邑一中历史组李晓宁昌乐一中潘敬香第3节氧化剂和还原剂第二课时1、能根据化合价升降判断在氧化还原反应中什么物质做氧化剂，什么物质做还原剂。2、能从化合价的角度分析哪些物质具有氧化性，哪些物质具有还原性。3、了解常见氧化剂和还原剂。本节目标：一、氧化还原反应知识回顾1.氧化还原反应的特征（判断依据）、实质是什么？2、指出哪种元素发生氧化反应？哪种元素发生还原反应？2H2S+SO2=3S+H2O4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上

2、都不是4、已知四种物质CO、Fe2O3、CO2、Fe是某一反应的反应物和生成物，其中CO中的C元素发生氧化反应，试分析过程并写出该反应的化学方程式二、氧化剂和还原剂氧化剂：还原剂：所含元素的化合价降低的反应物所含元素的化合价升高的反应物反应物氧化产物：还原产物：产物发生氧化反应得到的产物发生还原反应得到的产物有氧化性有还原性【概括整合】氧化还原反应中的关系化合价降低化合价升高→→失电子得电子→→还原剂氧化剂→→被氧化氧化反应氧化产物被还原还原反应还原产物化合价变化高失还氧、低得氧还练一练在H2+CuO==Cu+H2O中，H元素的化合价_______,_____电子，发生______反应，被_

3、____,所以H2做______剂，具有______性；Cu元素的化合价_______，_____电子，发生______反应，被_____,所以CuO做_______剂升高失去氧化氧化还原还原降低得到还原还原氧化小组合作，讨论探究：5分钟【重点】：一、学案氧化剂还原剂的判断方程式①②④化合价降低的元素所在物质化合价升高的元素所在物质氧化剂还原剂①__________________________________________②二、氧化剂还原剂强弱判断方程式①-⑤氧化剂还原产物还原剂氧化产物①______________________________②含有最高价态的元素的物质只具有氧化性

4、；含有最低价态的元素的物质只具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。二、化合价与物质的氧化性、还原性关系9/7/2021〖实验验证〗KMnO4与KI的反应紫色无色+→棕黄色MnO4-+7I--1最高价具有氧化性可作氧化剂最低价具有还原性可作还原剂练习从下列物质选择填空①S②Na③H+④SO2⑤Fe2+⑥Cl-(1)只能作氧化剂的是______________(2)只能作还原剂的是______________(3)既能作氧化剂，又能作还原剂的_____________③②⑥①④⑤四、常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂:活泼非金属单质如：O2、Cl2等。含有较高价态元素的含氧酸如：

5、HNO3、H2SO4(浓)等。含有较高价态元素的盐如：KMnO4、KClO3、FeCl3等。常见还原剂：金属单质如：Na、Mg、Fe、Cu等。某些非金属单质如:C、H2等。含有较低价态元素的氧化物和盐CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4、Na2S等。【当堂巩固】实现下列变化，需要加氧化剂还是还原剂？并完成所有空白。①Fe→FeCl2需加。Fe做剂。②CuO→Cu需加。CuO中的Cu元素被。③HCl→Cl2需加。HCl发生反应。④Fe2+→Fe3+需加。Fe2+具有性。⑤Fe3+→Fe需加，Fe3+具有性。氧化剂还原还原剂还原氧化剂氧化氧化剂还原还原剂氧化硫酸酸化的CrO3氧化乙醇，其

6、颜色会从红色变为蓝绿色。利用这一反应现象可以检测汽车司机是否酒后开车。反应化学方程式：+6+2+3+12CrO3＋C2H5OH＋H2SO4====Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O红色蓝绿色交警在检查司机有没有酒后驾驶时，都会拿着一个仪器，然后让司机往里呼气，交警把仪器振荡一下后，就可以知道了。学以致用化学反应四种反应类型氧化还原反应非氧化还原反应+离子反应非离子反应+置换反应化合反应分解反应复分解反应小结氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被还原化合价降低，得电子，被氧化17谢　谢！