氧化剂与还原剂doc资料.ppt

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1、氧化剂与还原剂1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？？思考还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。具有还原性。氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低，具有氧化性。氧化剂和还原剂(反应物)氧化还原反应中各概念间的关系氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低,得电子,被还原化合价升高,失电子,被氧化+4-1

2、+20失2×e-得1×2e-例：△MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化还原反应中电子得失（转移）的表示方法双线桥法——表示电子得失结果1、先标化合价，双线桥从左(反应物)指向右(生成物)连接不同价态的同种元素。2、线桥上标明电子得失数。步骤用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂？思考①3H2+Fe2O3＝3H2O+2Fe△②2KClO3＝2KCl+3O2↑△MnO20+3+10+5-2-10得2×3e-失6×e-失6×2e-氧化剂：Fe2O3还原剂：3H2氧化剂、还原剂：2KClO3

3、得2×6e-氧化还原反应中电子得失（转移）的表示方法单线桥法——表示电子转移情况例：△MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O+4-1+202e-步骤1、先标化合价，单线桥从被氧化（失电子）元素指向被还原（得电子）元素，即还原剂指向氧化剂。2、线桥上标明转移电子总数。⑴氧化剂:具有氧化性，易得电子，高价态物质。1)活泼的非金属单质：O2,Cl2等2)高价的氧化物：Fe2O3,CuO等3)高价的含氧酸及其盐：浓H2SO4,HNO3,KMnO4,K2Cr2O7,KClO3等4)某些阳离子：Fe3+,H+等常

4、见的氧化剂、还原剂`⑵还原剂:具有还原性，失电子，低价态物质1)活泼的金属单质：K,Na,Mg,Fe,Al等2)某些非金属单质：H2,C等3)变价元素的低价态物质：Fe2+,Cu+等4)某些阴离子：I-,S2-等另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。小结3.电子的转移方向：(重、难点)还原剂氧化剂e-(价)(价)1.氧化剂还原剂的定义(重点)2.氧化剂还原剂的判断(重、难点)意味着什么变化呢?1.下列反应中，SO2被还原的是（）A．SO

5、2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+NO2=SO3+NOC？思考2.某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的存在形式，则该元素（）A、被氧化B、可能被氧化也可能被还原C、被还原D、由高价态变成0价3.“服用维生素C可防食物中的Fe2+变成Fe3+”，这句话说明维生素C在这一反应中作（）剂，具有（）性。B还原还原？思考谢谢！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢