基础实验8酸与碱的化学性质.doc

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1、+课题：废液中的化学学习目标：1．知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性；2．认识酸的通性以及检验酸的方法，能熟练书写有关的化学方程式；3．能够利用酸的化学性质，解决实际问题。学习过程：活动一：探究废液中的溶质【提出问题】同学们在做实验加试试题一——实验室制取二氧化碳的实验时，对石灰石和废液分别进行了回收。废液中的溶质有哪些呢？【作出猜想】①废液中溶质只有CaCl2，②废液中溶质为。【合作探究】根据下列提供的试剂，选择合适的药品设计实验方案，并选取不同类别的物质填写下表。（1）打磨的铁钉（2）打磨的铜片（3）带锈的铁钉（4）石灰石（5）氢氧

2、化铜（6）pH试纸（7）石蕊试液（8）酚酞试液（9）硝酸银溶液（10）氢氧化钠溶液所选试剂实验现象化学方程式【得出结论】该废液中溶质为。活动二：通过活动一中涉及到的化学反应，归纳总结酸的化学性质（酸有通性的原因：酸溶液中都有）酸②③④⑤①氧化物单质蓝色溶液黄色溶液浅绿色溶液H2SO4试一试：根据酸的化学性质，你能实现下列物质的转化吗？写出实现转化所需物质的化学式：①，②，③，④，⑤。活动三：探究废液的用途——变废为宝【拓展延伸】①这种含有酸的废液有什么用途呢？。②若要从溶液中回收纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_

3、___________（填化学式），经过滤、蒸发等操作后即可完成；若不加任何试剂，只需进行操作。即可得到氯化钙固体，但这样做的不足之处是。活动四：归纳总结浓盐酸和浓硫酸的性质　浓盐酸浓硫酸颜色、状态　　气味　　打开瓶塞后现象　　特性　　走进中考：（基础训练）1．食醋中含有醋酸，食醋除用做调味剂外，生活中还有一些妙用。下列使用食醋，不能达到目的的是（）A．除去菜刀上的铁锈B．清洗溅到皮肤上的碱液C．鉴别黄金饰品中是否有铜D．除去水壶中的水垢2．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和

4、浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀3．(2015绥化)测定人体内体液的pH可以帮助我们了解身体状况．如图是明明同学体检报告单截图，看图后回答问题。项目检测值正常pH范围血浆7.417.35～7.45胃液0.8↓0.9～1.5胆汁7.217.1～7.3胰液7.87.5～8.0（1）该同学哪项指标出现异常　　 。（2）医生让明明服用一种主要成分为氢氧化铝的药物，请写出该反应的化学方程式　。（3）明明服用的药物，可用厨房中的一

5、种物质代替，这种物质是　　 。4．（2014大庆）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是　　；（2）反应①中石蕊溶液变为　　色；（3）反应⑤的化学方程式为　　；（4）图中只生成盐和水的反应有　　（填序号）；（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的　　．5.（2013.株洲）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液p

6、H的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）当加入稀盐酸的体积为mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显色。（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：。（能力提升）1．类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论，下列类推正确的是（）A．酸中都含氢元素，所以含有氢元素的化合物就是酸。B．碳酸盐与酸反应产生气体，则

7、与酸反应产生气体的一定是碳酸盐。C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应。D．碱性溶液都能使酚酞变成红色，所以使酚酞变红的溶液都成碱性。2．A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质（物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类）．已知A是单质；C是红棕色固体；E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐．图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______，E______；（2）写出B与D反应的化学方程式：_

8、___；（3）D和E的反应基本类型。