基础实验8酸与碱的化学性质

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1、基础实验8酸与碱的化学性质教学案2015.3.23（星期一第5、6节）【实验目的】1.比较常见酸的化学性质，认识其特征；2.认识常见碱的一些化学性质；3.通过探究，认识酸碱中和反应。E教学重点】1.巩固酸、碱的化学性质。2.进一步培养学生的菽木实验操作能力和探究能力。［教学难点】酸碱中和反应的探究实验。【实验用品】药品：稀盐酸（滴瓶中）、稀硫酸（滴瓶中）、稀氢氧化钠溶液、新制饱和石灰水、镁条、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、石灰石、碳酸钙粉木、碱式碳酸铜粉末、生锈铁钉（1支）、生锈铜制品（1片）、硫酸铜溶液、蒸馏水

2、、酚酞试液、仪器、材料：量简（lOmLXl）、镊子（1只）、药匙（1个）、纸槽、吸水纸若干；试管（12支）、试管刷、烧杯（25mLXl）、胶头滴管（1支）、玻璃棒（1支）、温度计（1支）【教学过程】【复习提问】1.在前面的学习中，我们己经学>』了酸类物质的哪些化学性质？碱类物质的哪些化学性质？2.金属活动性顺序的内容是什么？它冇什么应川？3.什么叫中和反应？反应过程有什么共同现象？反应的实质是什么？【过渡】这节课我们自己动手，通过实验验证上述知识。实验过程中要用到酸、碱等腐蚀性药品，请大家务必根据基本实验操

3、作的规范进行实验，以确保安全。如果不小心皮肤沾到酸溶液、碱溶液都应该立即用水冲洗并报告老师，切记！【实验过程】说明：为防止学牛.对实验基本操作不熟悉，教师边演示边解说，学牛.模仿完成相关实验。一、常见酸的化学性质实验操作步骤实验现象实验结论、解释操作技能点1.取三支试管，分别放入一段镁条、3〜5粒锌粒和一片铜片，再加入约2mL稀硫酸/盐酸，观察实验现象，井感觉反应前后温度的变化酸能与反应，生成1.块状固体药品的取用（利用镊子或药匙“一横二放三缓立”）2.液体药品的倾倒方法：瓶塞倒放，瓶口紧贴试管口，取用完毕

4、，及时盖好瓶塞，放回原位3.液体用量的控制：有规定用量的，严格按要反应奋气泡产中；有明显的放热现象。化学方程式:金属活动性：>>2.取两支试管，分别放入一枚生锈铁钉、一小酸能与片生锈铜片，再加入2mL稀硫酸/盐酸，观察实验现象反应，生成O求取用，没冇规定用S的取用鉍少fi:固体只要盖满试管底部，液体取1——2mL.3.1取两支试管A、B，在试管A、B中各加入2〜3颗石灰石，再分别加入2mL稀硫酸和稀盐酸，观察实验现象；酸能与反应生成:由试管A、B现象对比，说明參1.粉末状岡体的取用方法（药匙或纸槽的使用；“

5、一横二送三直立”）。由试管A、C现象对比，说明•3.2W取取两支试管C、D,分别加入半药匙碳酸钙粉木和半药匙碳酸钠粉末，再分别加入2mL稀硫酸和稀盐酸，观察实验现象由试管B、D现象对比，说明0【实验探究点】1.不同形态的金属与酸的反应现象足否能够说明其金属活动性的强弱?2.常温下，如果铁锈和铜锈与酸反应的现象不明显，是否可以采用对试管进行加热的方法，对溶液中出现的大S气泡现象加以解释？川稀酸除去铁制品表而的铁锈，是卉能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？写出冇关反应的化学方程式。3.如何在妞时间内获取大量生

6、锈铜制品?4.为什么实验室常川石灰石/人理石与稀盐酸反应制取C02?二、常见碱的化学性质实验操作步骤实验现象实验结论、解释揀作技能点1.取一支试管，力口入2mL硫酸铜溶液，再逐滴加入石灰水/氢氧化钠溶液，观察实验现象碱溶液可以与溶液反应。化学方程式：1.胶头滴管的使用赶尽胶管内空气，仲入试剂瓶取用试剂，使用过程中滴管不得倒置或平放于桌而上2.fi简的使用将fi筒置于水平桌面上，读数时视线与凹液面最低处保持水平【实验探究点】：逐滴滴加石灰水/氢氧化納溶液与硫酸铜溶液反应现象奋明显的不同，从屮可以获取哪些信息?

7、三、酸碱中和反应实验操作步骤实验现象实验结论、解释操作技能点1.取一支试管中，加入2mL5%氢氧化钠溶液，滴加2〜3滴酚酞试液，插入1根温度计，测量溶液的温度初温：碱溶液能使无色酚酞试液变红1.温度计的使川温度计的玻璃泡全部浸入被测的液体屮，不要碰到界器欣或界器壁。待示数稳定后读数。读数吋视线与温度计屮液柱的上表刖相平。2.振荡的正确方式川三个手指握在试管中上部，运川手腕力景摆动2.川胶义•滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述试管中，边加边振荡，当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸，观察实验过程中溶液颜色和温度计示数的

8、变化情况终湍:酸与碱中和反应过程中会3.取实验2反应后的溶液约2mL,转移到另一试管中，再滴加1滴稀氣氧化钠熔液，观察溶液的颜色变化实验2所得的反应后的溶液完全中和。1.溶液的转移【实验探究点】：1.如何控制鉍氣化钠溶液的浓度，避免出现滴入酚酞溶液先变红f变为无色?2.在滴加盐酸的过程屮，烧杯屮溶液的颜色有何变化？温度有何变化？何吋温度最高？酸和碱反应过程屮溶液的导电性会有何变化？恰好变为无色，说明什么？1.酸碱