基础实验8酸与碱的化学性质.ppt

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1、复习课综合评估练习八沈海娟下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（）①H2；②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3．A．①②③B．②③⑤C．③④⑥D．①⑤⑥分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是A.反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、IB.涉及的反应类型有分解反应和化合反应C.H2SO4中S元素的化合价为+4价D.理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl及NaHCO3中的一种或几种，今取样品10.6克溶于适量水得到澄清溶液，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，则下列判断正确的是A．

2、样品中只含有一种杂质NaHCO3B．样品中一定混有NaHCO3，不含有KClC．样品中含有Ba(NO3)2和NaHCO3D．样品中含有KCl和NaHCO316.查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．反应生成的NO2是红棕色、刺激性气味的有毒气体．可用如图所示装置进行实验，请回答：①检查装置的气密性，关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，如观察到，则表明气密性良好。②打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，

3、直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是______；上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是______．某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”．实验中，SO2和O2的混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环．（1）Ⅰ中发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，吸收时温度不宜过高，其可能的原因是。（2）反应池中发生反应的化学方程式是，为确保反应液的循环吸收效果，反应池中的反应需控制在40度左右进行，在此条件下欲加快反应速率宜采取的措施有。（3）随着反应液流入吸收池中，吸收液中H2SO4的生成速率明显

4、加快，其原因可能。。（4）经过多次循环后，反应液可以用来制备FeSO47H2O，它在医疗上常用于治疗（选填字母）．A．甲状腺肿大B．佝偻病C．龋齿D．贫血症．小明同学在实验室将镁放入NH4Cl溶液中，发现有气泡产生。询问老师后得知镁与NH4Cl溶液反应能生成气体和一种盐。为了确定气体的成分，进行下列实验探究：探究一：【查阅资料】①NH4Cl溶液显酸性；②NH3+HCl=NH4Cl ,  2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4③2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O【提出猜想】反应生成的气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种【探究实验】（1）用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸不变___

5、__①______色，则该气体中无HCl气体。（2）为了探究其它气体是否存在，设计了如图实验装置A中溶液变红色，证明有②气体（填化学式）；浓硫酸的作用是______③________；B中玻璃管内观察到④，说明有氢气。【实验结论】镁与NH4Cl溶液反应生成NH3和H2，还生成一种盐的化学式是⑤。【实验反思】（1）综合以上信息和实验结论，小林同学认为不需要单独检验HCl气体，就能说明HCl气体不存在。理由是：⑥。探究二：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但实验时小组同学拿出的镁条却是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?【查阅资料】（1）Mg（OH）2：白色固体，难溶于水，受热会分

6、解成氧化镁和水；（2）MgCO3：白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；（3）MgCO3的热稳定性比Mg（OH）2的热稳定性更强。【提出猜想】小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg（OH）2或MgCO3，他们的理由是⑦。小组同学由铜生锈会产生Cu2（OH）2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2（OH）2CO3。【实验分析】按下图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现；澄清石灰水变浑浊；同时灰黑色固体完全变为白色。若灰黑色固体是Mg2（OH）2CO3，请写出Mg2（OH）2CO3受热分解的化学方程式⑧。工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是4MgCO3•Mg（OH）2•zH2O，为精确测量

7、晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系。【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图所示请回答下列问题：（1）t4～t5段固体为⑨_____（写化学式）。（2）根据图中数据推算4MgCO3•Mg（OH）2•zH2O中z的数值是：⑩。（请写出计算过程）计算过程：