基础实验8酸与碱的化学性质.ppt

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1、基础实验8酸与碱的化学性质温故知新1、你知道的酸有哪些？它们具有哪些相似的化学性质？2、你知道的碱有哪些？它们具有哪些通性？3、什么叫中和反应？中和反应的实质是什么？实验中注意事项：1.酸碱溶液有一定的腐蚀性，要按照操作规范来进行实验。若不小心接触到皮肤，请及时用水冲洗并报告老师。2.小组内的同学要团结，相互合作，共同完成实验。3.实验中要仔细观察，认真做好实验记录。镁、锌比较活泼，且镁比锌活泼持续大量气泡，放热反应剧烈，产生大量气泡，放热无气泡锌粒铜片镁条1.酸和金属实验一、常见酸的化学性质铜不活泼发生置换反应生成盐和氢气

2、结论：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色实验一、常见酸的化学性质2.酸和金属氧化物生锈的铁钉少量氧化铜黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O生成盐和水结论酒精灯上微热稀盐酸稀硫酸适量碳酸钠3-5块大理石稀硫酸稀盐酸稀硫酸实验一、常见酸的化学性质3.酸和碳酸盐的反应现象：反应剧烈，白色粉末溶解，产生大量气泡，放热稀硫酸：有少量气泡，反应逐渐停止稀盐酸：持续产生大量气泡CaCO3

3、+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑结论：酸和碳酸盐生成新盐、水、二氧化碳不能长期浸泡，去除铁锈后，如酸有剩余，会和铁反应。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3+3H2SO4(稀)==Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4(稀)==FeSO4+H2↑继续观察装有生锈铁钉的试管，你还能观察什么现象？根据上述现象判断，用稀酸除去铁制品表面的铁锈时，能否把铁制品长时间浸泡在酸溶液中？为什么？写出有关化学方程

4、式。铁钉表面有气泡。课堂讨论问题1根据实验现象说明，在实验室为什么常用稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体？而不用硫酸溶液。稀盐酸和大理石反应速率适中，能持续产生较多气体，有利于收集。硫酸溶液和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面，使反应停止。课堂讨论问题2实验二、常见碱的化学性质缓缓吹入CO2现象：澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O1.碱和非金属氧化物碱和某些非金属氧化物，生成盐和水结论：2mL溶液中都出现蓝色沉淀实验二、常见碱的化学性质2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2

5、SO4Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42.碱和某些盐结论：碱和盐反应生成新碱和新盐硫酸铜溶液逐滴滴加石灰水逐滴加氢氧化钠溶液课堂讨论硫酸铜溶液中逐滴滴加石灰水/氢氧化钠溶液，反应现象有什么明显的不同？从中可以获得了哪些信息？问题3滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀；滴加石灰水，产生的蓝色沉淀较淡。获得的信息：石灰水/氢氧化钠溶液都含有OH-；石灰水浓度低，氢氧化钠溶液浓度高，所以产生的氢氧化铜沉淀较多，现象更明显。实验3、酸碱中和反应步骤1步骤2酸碱中和反应实验中，无色酚酞试液的作用是什么？借助酚酞的

6、颜色变化，来判断盐酸是否与氢氧化钠发生反应以及是否恰好完全反应。课堂讨论酸碱中和反应后所得的溶液一定是呈中性的吗？中和反应的实质是什么？溶液不一定是中性。中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-生成水分子。问题4检验稀盐酸是否将氢氧化钠恰好完全反应掉，所得溶液为中性。酸碱中和反应实验中，步骤（3）的目的是什么？［问题5］实验3、酸碱中和反应步骤3返滴一滴思考在化学实验中，不可避免会产生了一些废液，能否将它们直接倒入下水道？为什么？不能，实验剩余的废液可能有腐蚀性,会腐蚀下水管道，管道破损后污染地下水。交流和分享通过这

7、节课对酸和碱化学性质的实验探究，你学到了哪些知识或技能通过本节课的实验，希望同学们能从以下几个方面有所收获：1．能够熟练掌握药品的取用、固体与液体反应、液体与液体反应、液体与气体反应、搅拌等实验操作；2．通过比较常见酸的化学性质，认识酸的特征（H+）；3．认识常见碱的一些化学性质（OH-）；4．能够认识酸碱中和反应的判断方法以及热效应。5．认识到废液处理的必要性。归纳和总结仪器整理1．请同学们将废液和固体残留物倒入桌上指定的废液缸中；2．将试管放在试管架上，滴管，温度计放在烧杯里；3．将桌面上的实验药品和仪器全部放在水槽中，

8、下课后统一清洗。4．将桌面清洁干净。课堂练习1、下列对物质用途的叙述正确的是（）A、盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈B、氢氧化钠常用来改良酸性土壤C、浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂D、熟石灰可以硫酸铜混合在一起配制波尔多液2、只用一种试剂就可以鉴别NaOH、Ca(O