基础实验8酸与碱的化学性质.ppt

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1、林梅琼永春三中酸与碱的化学性质----探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应NaOH(aq)HCl(aq)演示：NaOH+HCl猜想？探究一、氢氧化钠溶液与盐酸反应的发生思路？梓琳思考：小明设计了两种方案检验生成了氯化钠，证明盐酸和氢氧化钠溶液能反应。方案是否合理？为什么？硝酸银溶液氯化钠溶液→取少量固体加水溶解方案二：取少量反应后溶液，蒸干得到白色固体，将白色固体溶于水，再滴加滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明有氯化钠，证明盐酸和氢氧化钠能反应。硝酸银溶液方法1:检验产物方案一：取少量反应后溶液，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明有氯化钠

2、，证明盐酸和氢氧化钠能反应。在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：02468101214161820V/mLT/℃5157911131719302468101214161820V/mL中和反应是放热反应，恰好完全中和时放出热量最多某同学取少量稀盐酸测其温度为T1,然后向稀盐酸中加入少量NaOH固体，待充分反应后,测得溶液的温度为T2，T2>T1,因此他认为可以证明NaOH溶液与稀盐酸发生反应。他的观点是否正确？为什么？不正确。因为NaOH固体溶于水会放热，对验证产生干扰。证明

3、中和反应属于放热反应时，不能用氢氧化钠固体、浓硫酸。因为它们在溶于水时放出热量NaOH固体方法2:测量实验过程中溶液的温度婉莹中和反应的实质H++OH-=H2O中和反应实质：珊红方案一：方案二：NaOH溶液稀盐酸（含酚酞）更合适方法3:指示剂稀盐酸NaOH溶液（含酚酞）思考：为了控制盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，选用哪种方案更合适？NaOH溶液稀盐酸（含紫色石蕊试液）稀盐酸NaOH溶液（含紫色石蕊试液）无→无→红红→无→无红→紫→蓝蓝→紫→红方案三：方案四：思考：为了控制盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，怎么操作合适？稀盐酸NaO

4、H溶液（含酚酞）注意：酚酞变为无色不一定为中性。珊红某同学先测出NaOH溶液的pH=13，再滴加盐酸，不断振荡溶液，同时测出混合溶液的pH=11，他认为溶液的pH逐渐变小,就可以证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。你认为他的观点是否正确？为什么？不正确,因为如果只是NaOH溶液被盐酸中的水稀释,溶液的pH也会减小pH逐渐变小且≤7方法4:测量实验过程中溶液的pH梅玲魔术揭秘探究二、氢氧化钠溶液与盐酸反应后溶质判断往氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应后溶液中的溶质组成有几种情况？①NaCl②NaCl、HCl③NaCl、NaOH反思在

5、溶液中进行的化学反应，反应后所得溶液中溶质一定有生成物，可能有某种反应物小组讨论、设计实验方案实验验证、记录现象利用下列实验用品，设计实验盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊、酚酞、pH试纸、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、镁条、硫酸铜、试管、胶头滴管、玻璃棒、气球、表面皿、砂纸NaOH+HCl=NaCl+H2O变色石蕊酚酞小结NaOH过量溶质：NaOH、NaCl①HCl过量溶质：NaCl、HCl②恰好中和溶质：NaCl固体消失、溶液由无色变成蓝色固体消失、溶液由无色变成蓝色CuSO4或FeCl3溶液测pHMg、Fe、Zn↑CuONa2CO3、Ca

6、CO3↑Cu(OH)2①②再滴加一滴氢氧化钠2、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO31、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）A、大理石和稀盐酸B、石灰水和稀盐酸C、铁锈与稀盐酸D、镁和稀硫酸3、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）该实验操作是将___________滴加到另一溶液中。（2）当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的

7、溶质为_______________________氢氧化钠溶液NaCl、HCl回顾：酸和碱的化学性质酸金属金属氧化物盐碱非金属氧化物指示剂NaOH走迷宫“探险队员”氢氧化钠，不小心走进了化学迷宫（如下图），迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与氢氧化钠发生反应的物质），氢氧化钠必须避开它，请画出氢氧化钠走出迷宫的路线。巩固碱性质同学们，帮我找找回家的路HClCO2NaClFeCO2Fe2O3H2SO4NaClNaOHH2SO4H2SO4NaClCO2巩固酸性质