单元1酸性溶液和碱性溶液.docx

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1、微课脚本1.各位同学，今天我们来复习酸和碱的化学性质。中考复习目标：（1）、知道酸、碱的化学性质，认识酸碱的腐蚀性。（2）、会酸碱化学性质实验。（3）、会溶液酸碱性的检验实验。一、知识要点归纳复习：（一）、溶液的酸碱性1．根据酸碱指示剂，如石蕊、酚酞在不同的酸性和碱性溶液中显示不同的颜色，判断溶液的酸碱性。2.pH与溶液显酸碱性、指示剂的关系pH＜7pH=7pH＞7溶液酸碱性酸性中性碱性石蕊试液显红色显紫色显蓝色酚酞试液无色无色显红色（二）、酸和碱的化学性质：1.酸的通性：因为酸在水溶液中电离出的阳离子都是氢离子（H+），因而具有相似的化学性质。

2、（1）与指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色（2）活泼金属+酸→盐+氢气如：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（制氢气）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑反应条件：a．在金属活动性顺序中排在氢前边金属才能置换出酸里的氢，而生成氢气。排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。（3）某些金属氧化物+酸→盐+水如：Fe203+6HCl＝2FeCl3+3H20（工业上用于除锈）Fe203+3H2SO4＝Fe2(S04)3+3H

3、20CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（4）碱+酸→盐+水如：Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O碱与酸反应生成盐和水的反应叫中和反应。（5）盐+酸→新的盐+新的酸如：Na2C03+H2SO4＝Na2S04+H20+C02↑Na2C03+2HCl＝2NaCl+H2O+C02↑AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl2.碱的通性为什么碱的水溶液有相似的化学性质,因为它们在水溶液中电离出的阴离子都是氢氧离子（OH－）。因此，碱的通性，可以认为是

4、氢氧离子（OH－）表现出来的性质。(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色(2)碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水某些非金属氧化物+碱→盐+水如：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(3)碱能与酸反应生成盐和水碱+酸→盐+水如：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O(4)某些碱能与某些盐反应生成新盐和新碱碱+盐→新的盐+新的碱（反应物必须均可溶，产物符合复分解反应发生的条件）如：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4＝Cu(

5、OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3NaCl4复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中必须有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。通过以上复习，我们可以熟练掌握酸和碱的化学性质，并能解答相关问题。