单元1 酸性溶液和碱性溶液

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1、单元1酸性溶液和碱性溶液一、教学目标【知识与技能】1.知道生活中许多物质表现出酸性或碱性。2.认识并初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸性或碱性。3.会使用ph试纸定量测定溶液的酸碱度。【过程与方法】1.通过实验探究认识紫色石蕊试液、无色酚酞试液遇到酸碱时的变色情况。2.通过控制变量、设计对比实验来探究酸性溶液（碱性溶液）使指示剂变色的原因。【情感、态度与价值观】1.通过自制酸碱指示剂培养学生的动手能力。2.通过控制变量、设计并完成对比实验培养学生分析问题、解决问题的能力，从而养成良好的探究意识和习惯。

2、3.联系生活实际，体验溶液的酸碱性。二、重点、难点【重点】酸碱指示剂与酸、碱溶液的作用。【难点】酸性溶液（碱性溶液）使指示剂变色的原因的探究。三、课前准备【知识准备】1.学生已经在第六章溶液的性质中知道溶液导电的原因。2.学生已经在第三章的学习中掌握了离子符号的书写。【物质准备】石蕊试液、酚酞试液、白醋、酸果汁、稀盐酸、石灰水、烧碱溶液、氨水、纯碱溶液、肥皂水、食盐水、蔗糖水白色点滴板、滴管、试管、自制酸碱指示剂四、教学设计学习课题学生活动教师活动课题1：你碰到生活中哪些物质给你留下“酸”的感觉？思

3、考、回答生活中有关“酸”的印象，如：食醋；酸果汁；酸奶；有些水果有酸味；面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸……倾听，适时给予鼓励课题2：在实验室如何检验某溶液是否具有酸性？回忆、思考、回答，并用紫色石蕊试液与白醋、酸果汁、稀盐酸反应，观察并描述实验现象，总结得出结论（酸性溶液都能使紫色石蕊变红）指导学生回忆如何检验二氧化碳的水溶液呈酸性，指导学生实验课题3：稀盐酸中有cl—和h＋，是什么离子使紫色石蕊变红的？【提出猜想】(1)稀盐酸中的H＋使紫色石蕊变红(2)稀盐酸中的Cl—使紫色石蕊变红(3)稀盐

4、酸中的H＋和Cl—共同作用使紫色石蕊变红【制定计划并进行实验和及时小结】(1)NaCl溶液、稀盐酸分别与紫色石蕊试液作用（现象：稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，氯化钠溶液不能使紫色石蕊试液变红；小结：Cl—不能使紫色石蕊试液变红。）(2)稀硫酸、稀盐酸分别与紫色石蕊试液作用（现象：稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红；小结：使紫色石蕊试液变红不需要H＋指导设计思路——控制变量、设计对比实验，这里的变量是H＋和Cl—引导学生将此结论迁移到其他酸性溶液中并板书提问白醋、酸果汁等物质为什么显酸性？都能使紫色石

5、蕊试液变红？和Cl—的共同作用。）【总结、表达与交流】(稀盐酸中使紫色石蕊试液变红的是H＋)酸性溶液中都有H＋，酸性溶液使紫色石蕊试液变红正是H＋的作用。思考、回答(白醋、酸果汁中都有H＋)课题4：生活中常用的石灰水以及实验室常用的NaOH溶液是否也显酸性？也能使紫色石蕊试液变红？实验探究小结：石灰水和氢氧化钠溶液不显酸性，不能使紫色石蕊试液变红，而使紫色石蕊试液变蓝。根据氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中的离子种类思考回答。（碱性溶液中都有OH－，碱性溶液使紫色石蕊试液变蓝正是OH－的作用。）实验探究纯

6、碱溶液的酸碱性、并探索新发现。（纯碱溶液显碱性，但其化学式为Na2CO3，说明碳酸钠溶于水，与水发生反应生成了OH－）石灰水和氢氧化钠溶液都显碱性。那么它们显碱性是因为其中什么离子的作用呢？生活中同样常见的纯碱溶液显什么性？请通过实验探究得出结论，并结合纯碱溶液中有的离子进行研究、讨论，看看你有什么新的发现。指出：像紫色石蕊试液这样，遇到酸碱表现出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。课题5：无色酚酞试液也是一种酸碱指示剂，请探究它遇酸碱时的变色情况。学生模仿课题3的探究方法进行探究，并总结、表达与交流自

7、己的观点。教师巡回指导课题6：请用合适的方法探究自制的酸碱指示剂遇酸碱时的变色情况学生探究用自制的酸碱指示剂检验稀氨水是显酸性还是碱性？五、教学小记本教学设计中，我们较多地考虑了如何对学生进行探究意识的培养，以及如何在教学中体现人文精神。从实践的结果来看，学生的探究意识明显比以前要强，学生不仅再一次体验了科学探究的一般过程，而且能从中体验出实验探究的一般思路：控制变量，设计对比实验。七、课例评折新课程非常强调对学生进行科学探究的培养，本教学设计较好地体现了这一点。但在探究过程中较多地运用了离子的观点

8、，要求似乎被无形中拔高了八．板书设计课时1酸性溶液和碱性溶液生活中常见的有哪些酸性物质，那些碱性物质？酸性溶液+紫色石蕊观察颜色碱性溶液+紫色石蕊观察颜色酸性溶液+无色酚酞观察颜色碱性溶液+无色酚酞观察颜色教学反思：优点：教学目标明确，对本课所授内容有较深的认识。在课前准备一栏有“学习准备”。教学过程以表格形式呈现使教学过程更为条理化。有拓展知识及相关拓展练习，此较为新颖。缺点：1.缺少教材分析。2.缺少课时安排。3.没有布置作业以让学生课后巩固本节知识。4.教学过程