盐类的水解PPt.ppt

《盐类的水解PPt.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、盐类的水解质疑水溶液的酸碱性是由溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的。[H+]=[OH-]，溶液呈中性[H+]>[OH-]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强[H+]<[OH-]，溶液呈碱性，且[OH-]越大碱性越强溶液的酸碱性是由什么决定的？盐CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3PH值酸碱性<7<7=7=7>7>7碱性酸性中性碱性中性酸性活动·探究1、下表所列盐溶液的浓度均为0·1mol·L-1，用PH试纸测定它们的PH值。活动·探究从溶液的组成看，N

2、H4Cl溶液由溶质NH4Cl和溶剂H2O组成。1、只有水时，由水电离出的[H+]＝[OH-]2、加入NH4Cl后，NH4Cl溶液中的[H+]>[OH-]，那么在这个过程中发生了什么？2、氯化铵溶液呈酸性的原因。活动·探究设疑：（1）NH4Cl水溶液中存在哪些电离？（2）NH4Cl水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？（4）最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化？【用方程式表示其过程】CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH

3、3COO-+H2OCH3COOH+OH-化学方程式：离子方程式：请同学们再分析CH3COONa溶液为什么显碱性？CH3COOH+CH3COONa==CH3COO-+Na+H2OH++OH-NaCl溶液为什么显中性?NaCl=Na++Cl-H2OH++OH-盐类水解的原理在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。促进水的电离3、条件：1、定义：2、实质：（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子（1）微弱（2）可逆（3）吸热反应盐+水酸+碱

4、中和水解4、水解反应的特点：【观察·思考】能否从NH4Cl溶液中闻到氨气的刺激性气味？练一练1、下列哪些盐能够发生水解？（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）Na2SO4（6）NaClO（7）AgNO3练一练2、请用方程式表示NaClO溶液的水解过程。ClO-+H2OHClO+OH-NaClO+H2OHClO+NaOH3、请用方程式表示AgNO3溶液的水解过程。AgNO3+H2OAgOH+HNO3Ag++H2OAgOH+H+课堂达标1、下列有关盐类水解的说法不正确的是：

5、A、盐类水解反应破坏了纯水的电离平衡B、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C、盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D、Na2S溶液中[Na+]是[S2-]的2倍2、PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较：A、大于B、小于C、等于D、无法确定3、下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式不正确的是：A、NaHCO3:HCO3-+H2OH3O++CO32-B、NH4Cl:NH4++H2ONH3·H2O+H+C、CuCl2:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+D、NaF:F-+

6、H2OHF+OH-5、水解方程式的书写（1）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐盐+水酸+碱盐的弱离子+水弱酸（或弱碱）+OH-（或H+）（2）多元弱酸强碱盐多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，第一步为主。要点：大多数盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时用“”，一般不标“↓”或“↑”。HCO3-+H2OH2CO3+OH-练一练请分析Na2CO3水解原理：H2OOH-+H++HCO3-Na2CO32Na++CO32-第一步是Na2CO3在水溶液里电离出

7、来的CO32-发生水解：第二步是生成的HCO3-进一步发生水解：【水解程度很小，可以忽略。】【主要】并用离子方程式表示CO32-＋H2OHCO3－＋OH－5、水解方程式的书写（1）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐盐+水酸+碱盐的弱离子+水弱酸（或弱碱）+OH-（或H+）（2）多元弱酸强碱盐多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，第一步为主。（3）多元弱碱强酸盐多元弱碱的水解复杂，以总反应方程式表示。要点：大多数盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时用“

8、”，一般不标“↓”或“↑”。练一练请分析FeCl3的水解原理：FeCl3=Fe3++3Cl-+3H2O3OH-+3H+Fe(OH)3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+多元弱碱阳离子也是分步水解的，因反应复杂，通常以总反应表示。并用离子方程式表示观察·分析·讨论盐CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3PH试纸的颜色酸碱性【1】请分析活动探究1的实验结果，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱