化学人教版九年级下册酸及酸的性质.ppt

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1、酸碱盐复习——酸及酸的性质亲爱的同学们，在你们的生活周围或许遇到过这样一些困惑，比如生活中如何清洗铁器上的铁锈，怎样去除热水壶中的水垢；医疗上治疗胃酸过多的药物含有什么成分；农业上如何改良酸性土壤；工业上怎样处理硫酸厂附近的废水以减少对水的污染，等等。通过今天的复习，你都将会得到解决。努力吧，你一定行！化学与生活复习目标：了解酸的组成；2、掌握常见酸的物理性质及用途；2、理解酸的化学性质并能解决一些常见问题。复习重点：酸的化学性质及应用复习难点：酸的化学性质认识酸HCl、H2SO4、HNO3请在下列化学式中找出是酸的物质，将其写在横线处：NaOH、Cu、HCl、NaCl、CaC

2、O3、Zn、HNO3、Fe2O3、Na2CO3、Ba(OH)2、Fe、AgNO3、CuO、Ca(OH)2、H2SO4。酸：。食醋（醋酸）碳酸饮料（碳酸）果汁（果酸）酸的组成：H+H++NO3-2H++SO42-HCl=H++Cl-酸：解离出的阳离子全部是的化合物。酸在水溶液中能解离出带电的离子。如:H2SO4=HNO3=例1以下关于酸的说法正确的是（）A.含氢元素的化合物一定是酸B．含酸根离子的化合物一定是酸C．酸在水溶液中能解离出氢离子D．显酸性的物质一定是酸C几种常见的酸白雾探究：浓硫酸溶于水时会大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断用玻璃棒搅拌。

3、切不可将倒进里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的冲洗，然后涂上3%~5%的溶液。放出浓硫酸浓硫酸水水水小苏打例2下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是（）浓硫酸B.浓盐酸C.氯化钠溶液D.石灰水A例3某实验小组探究酸的化学性质：（1）向盛有稀硫酸的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变色，说明稀硫酸溶液显性（填“酸”、“中”或“碱”）；（2）在做盐酸除铁锈的实验时发现：将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为，待铁锈消失后又看到现象；（3）联想到生活中用盐酸将水壶内壁上的水垢[主要成

4、分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）、。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O冒气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑红酸Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O酸的化学性质Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑红不变盐氢气盐水盐水新盐新酸注意：酸有相似的化学性质是因为都能解离出。H+盐酸、稀硫酸活动性位于氢之前Fe为+2价Fe为+3价生成的H2CO3不稳定中和反应：酸和碱反应生成和的反应。如：HC

5、l+NaOH=NaCl+H2O复分解反应：两种化合物生成另外的反应。（四大基本反应类型之一）只有当生成物中有、、生成时，复分解反应才可以发生。如：HCl+AgNO3HClAgNO3=+↓盐水相互交换成分两种化合物沉淀气体水小结与反思：1、酸的定义；2、酸的化学性质；3、你能解答老师在课前提出的问题了吗？你还能否举出在生活中用到了酸的化学性质的实例？点拨：铁锈（主要成分：Fe2O3），水垢（主要成分：Mg（OH）2和CaCO3），胃酸主要成分是盐酸。1、用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、用稀盐酸除水垢：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，

6、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、服用碱性药物氢氧化铝或小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑4、往酸性土壤中洒熟石灰Ca(OH)2改良土壤的酸碱性；5、硫酸厂排放的废水洒熟石灰处理：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O学以致用撸起袖子加油干，六月圆梦赢中考！2017中考，一路前行