化学课件酸和碱的性质(酸).ppt

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1、第五单元第三节酸和碱的性质一、酸的性质1、浓盐酸和浓硫酸颜色状态气味密度g/ml质量分数敞口现象其它浓盐酸1.1937%38%工业用的显黄色浓硫酸1.8498%无色液体无味刺激性无色粘稠液体有白雾产生无明显现象一、酸的性质浓盐酸：HCl气体的水溶液挥发性：形成白雾、有刺激性气味腐蚀性：酸和碱都有腐蚀性工业用浓盐酸显黄色：Fe3+Fe3+黄色Fe2+绿色Cu2+蓝色（溶液）一、酸的性质浓硫酸：吸水性：可以做H2、O2、CO2的干燥剂脱水性：使木条碳化变黑腐蚀性：若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

2、浓硫酸的稀释：★★酸入水、沿器壁、勤搅拌、在烧杯我来总结：1.盐酸是的水溶液，是混合物。溶质是溶剂是。2.浓盐酸具有性，敞口放在空气中容易形成。一段时间后其质量会变。其溶质的质量分数会变。3.浓盐酸有性气味。工业用浓盐酸因含杂质而略带。4.浓硫酸是一种无色液体。不具有性。但其有性，可以做某些剂。5.稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入。并用不断搅拌。切不可将倒入中。6.浓盐酸、浓硫酸都具有很强的性。如果不慎沾到人的皮肤上应立即用冲洗，再涂上。7.浓硫酸若敞口放在空气中，其质量会变。其质量分数会。HCIHCI水挥发性白雾变小

3、变小刺激黄色粘稠挥发吸水干燥浓硫酸水玻璃棒水浓硫酸腐蚀水3%---5%的碳酸氢钠变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂反应盐酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变红硫酸呢？二、酸的化学性质2、酸与活泼金属反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑★★★KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuZn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑置换反应：A+BC=B+AC,单质和化合物生成新的单质和化合物的反应单质铁参加的置换反应

4、均生成亚铁二、酸的化学性质3、酸与金属氧化物反应属于复分解反应写出硫酸与它们的反应？CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O蓝色溶液Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O黄色溶液二、酸的化学性质4、酸与碱反应中和反应，属于复分解反应写出硫酸与它们的反应？Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5、酸跟某些盐的反应AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3白色沉淀，难溶于酸CaCO3+2HC

5、l==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑小结：盐酸可以跟银盐、碳酸盐反应酸+盐==新酸+新盐BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClNa2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑Ba(NO3)3+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3小结：硫酸可以跟钡盐、碳酸盐反应白色沉淀，难溶于酸酸跟盐反应的条件：生成物中必须有沉淀、气体或水生成，否则反应不发生复分解反应：两种化合物相互交换生成另外两种化合物的反应。A

6、B+CD===AD+CB书写原则：相互交换，化合价不变。小结：不同的酸都能电离出共同的H+，酸性即H+的性质，故酸的通性有以下五条：1、酸跟酸碱指示剂的反应2、酸+活泼金属---盐+氢气3、酸+金属氧化物---盐+水4、酸+碱---盐+水5、酸+盐---新酸+新盐【置换反应】【复分解反应】归纳总结是学习的重要方法。小明同学结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“——”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，其他连线的产物也是盐和水的是（）C将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全

7、之处。（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线,正确的是______（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是。（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式_________________________。乙浓盐酸有挥发性Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O