化学课件_酸和碱的性质(酸)

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1、第五单元第三节酸和碱的性质一、酸的性质1、浓盐酸和浓硫酸颜色状态气味密度g/ml质量分数敞口现象其它浓盐酸1.1937%38%工业用的显黄色浓硫酸1.8498%无色液体无味刺激性无色粘稠液体有白雾产生无明显现象一、酸的性质浓盐酸:HCl气体的水溶液挥发性:形成白雾、有刺激性气味腐蚀性:酸和碱都有腐蚀性工业用浓盐酸显黄色:Fe3+Fe3+黄色Fe2+绿色Cu2+蓝色(溶液)一、酸的性质浓硫酸:吸水性:可以做H2、O2、CO2的干燥剂脱水性:使木条碳化变黑腐蚀性:若不慎沾到皮肤上,先用大量水冲洗再涂

2、上3%-5%的碳酸氢钠溶液浓硫酸的稀释:★★酸入水、沿器壁、勤搅拌、在烧杯二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂反应盐酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞不变色,使蓝色石蕊试纸变红硫酸呢?二、酸的化学性质2、酸与活泼金属反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑★★★KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuZn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑置换反应:A+BC=B+AC,单质和化合物生成新的单质和化合物的反应单质铁参

3、加的置换反应均生成亚铁二、酸的化学性质3、酸与金属氧化物反应属于复分解反应写出硫酸与它们的反应?CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O蓝色溶液Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O黄色溶液二、酸的化学性质4、酸与碱反应中和反应,属于复分解反应写出硫酸与它们的反应?Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5、酸跟某些盐的反应AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO

4、3白色沉淀,难溶于酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑小结:盐酸可以跟银盐、碳酸盐反应酸+盐==新酸+新盐BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClNa2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑Ba(NO3)3+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3小结:硫酸可以跟钡盐、碳酸盐反应白色沉淀,难溶于酸酸跟盐反应的条件:生成物中必须有沉淀、气体或水生成,否则反应

5、不发生复分解反应:两种化合物相互交换生成另外两种化合物的反应。AB+CD===AD+CB书写原则:相互交换,化合价不变。小结:不同的酸都能电离出共同的H+,酸性即H+的性质,故酸的通性有以下五条:1、酸跟酸碱指示剂的反应2、酸+活泼金属---盐+氢气3、酸+金属氧化物---盐+水4、酸+碱---盐+水5、酸+盐---新酸+新盐【置换反应】【复分解反应】归纳总结是学习的重要方法。小明同学结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出下图。图中“——”两端的物质都能够反应,其中酸碱中和反应生成盐

6、和水,其他连线的产物也是盐和水的是()C将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线,正确的是______(2)随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是。(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3),反应的化学方程式_________________________。乙浓盐酸有挥发性Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

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