化学人教版九年级下册常见酸及酸的性质.ppt

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1、第十单元酸和碱义务教育教科书（RJ）九年级化学下册课题1常见的酸和碱（2）——常见的酸设想：白糖能变成“黑面包”吗？情境引入柠檬山楂酸桔子酸生活中“尝起来酸酸的”探究一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质新知探究生活中的酸提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%——5%，它在水溶液中解离产生的离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸。当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不

2、爱吃，嫌它们太酸。这对植物种子起了保护作用。当果实成熟了，里边种子也成熟了，果实糖分增大，含的有机酸降到一定程度，水果变得美味可口。1．几种常见的酸观察酸的颜色、状态、气味、挥发性盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色、液态无色、油状、粘稠、液态瓶口有白雾无现象有剌激性气味无剌激性气味那么，浓硫酸是否需要密封保存？探究二：探究浓硫酸特性观察实验有脱水性—能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化浓硫酸稀释时—放出大量的热有吸水性—干燥一些气体（O2N2CO2H2等）注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的Na

3、HCO3溶液（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）2.浓硫酸的特性：浓硫酸的腐蚀性如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布擦，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。盐酸和硫酸的用途：用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自

4、试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。生活知多少?有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？你提出的这些方案的依据什么？你还知道其他的方案吗？实验探究：1、向盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。2、向盐酸（或稀硫酸）分别加入镁、锌、铁。3、将生锈的铁钉和氧化铜加入试管中，分别注入5mL稀盐酸（或稀硫酸），后者可稍加热。观察生锈的铁钉能否与稀盐酸反应、氧化铜粉末能否与稀硫酸反应。观察现象，如反应写出化学方程

5、式。准备的药品：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、锌、镁、铁、铜、生锈的铁钉、氧化铜粉末、稀盐酸、稀硫酸仪器：试管、试管夹、酒精灯、药匙你的方案一：用紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色结论：酸能与指示剂反应探究三、酸的化学性质：你的方案二：用较活泼的金属来鉴别与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的化学方程式锌现象反应的化学方程式铁现象反应的化学方程式铜现象结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气不反应不反应剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应比

6、较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应较剧烈，产生较多气泡写出铝与稀硫酸反应的方程式我能写2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑现象化学方程式铁锈+盐酸氧化铜+硫酸讨论:课本P54铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O结论：酸能与金属氧化物反应生成

7、水你的方案三：用金属氧化物来鉴别酸具有的一些相似化学性质：（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O↑1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（）A．铜B．氧化铜C．氧化铁D．石灰石2、区别稀硫酸和稀盐酸可选用的试剂是（）紫色石蕊试液B.无色酚酞溶液C.氯化钡溶液D.锌粒3、下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（