化学人教版九年级下册常见的酸及酸的性质

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1、常见的酸及酸的性质导学案一、学习目标：1.了解酸和碱是生活中常见的化合物；2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；3.认识溶液具有酸碱性的原因。4.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；5.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；二．学习重点1.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液2.盐酸、硫酸的等常见酸性质和用途三．学习过程【实验探究】课本实验10-1+紫色石蕊溶液+无色酚酞溶液食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【交流讨论】1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；石蕊：酸性中性碱性色←————色————→色酚酞：酸性中性碱性色←————色————→色2.讨论以上四

2、种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？【归纳】1.常见的酸有硫酸硝酸磷酸醋酸盐酸碳酸亚硫酸2.酸碱指示剂（指示剂）：能跟或起作用而显示不同的颜色的物质。常见的指示剂有和。 紫色石蕊试液无色酚酞试液酸（酸性）溶液碱（碱性）溶液注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。（二）．常见的酸物理性质及用途一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：1.盐酸——

3、氯化氢气体的水溶液 氯化氢盐酸区别  联系 2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质 浓盐酸浓硫酸颜色、状态  打开瓶盖现象  原因  气味  敞口久置质量及P%  原因  用途3.浓硫酸的特性：⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？）⑵：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体的。⑶强烈的。⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。4.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于

4、水时放出大量的热）万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，且搅拌”。（三）酸的化学性质（1）与酸碱指示剂作用酸使紫色石蕊，使无色酚酞。检验酸最好用【反思与探究】稀盐酸溶液中有H2O、H+、Cl—请-设计实验证明稀盐酸中的哪一种粒子（H2O、H+、Cl—）使石蕊试液变红色。⑵与活泼金属作用与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式镁锌铁小结即酸+金属——盐+氢气（置换反应）生成2克的氢气需要金属Al,MgFeZn(3)酸+金属氧化物——盐+水(复分解反应)将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸

5、和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸CuO+HCl-Al2O3+H2SO4MgO+HNO3-Fe+H2SO4-备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显色；当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；当溶液中含有Cu2+时，溶液显色；(4).酸+盐→盐+酸CaCO3+HCl=；HCl+AgNO3=；H2SO4+BaCl2=注：AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体）1.Cl-的鉴定：（1）试剂AgCl和HNO3，（2）方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消失，

6、则证明该溶液含有Cl-。2.SO42-的鉴定:（1）试剂Ba(NO3)2和HNO3，（2）方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入，有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42-。(5)酸+碱——盐+水(复分解反应之中和反应)NaOH+HCl-H2SO4+Ba（OH）2酸：电离时得到的阳离子全部是离子的化合物。酸=（）+（）。例如：HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3—讨论：HClO3，H2S，NaHCO3是酸吗？酸有相似化学性质的原因【归纳总结】酸的化学性质：(1)酸跟指示剂的作用(2)酸跟某些金属的

7、反应酸＋金属───→盐＋水(3)酸跟金属氧化物反应酸＋金属氧化物──→盐＋水(4)酸跟碱的反应（后面会学）酸＋碱───→盐＋水(5)酸跟某些盐反应酸＋某些盐───→新酸＋新盐【巩固与练习】1.盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。2.氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。3.下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素) 酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花

8、的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将