化学人教版九年级下册常见酸及酸的性质

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1、第2课时　常见酸及酸的性质【学习目标】1．知道盐酸、硫酸的主要性质和用途。2．认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。3．知道酸具有相似化学性质的原因。【学习重点】盐酸、硫酸的主要性质和用途。【学习难点】浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。情景导入　生成问题1．回忆酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况；写出镁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。自学互研　生成能力1．阅读教科书P52，观察：浓盐酸的质量分数在35%－37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，其密度为1.84g/cm3

2、。2．观察【实验10—2】，记录实验现象并完成下表：盐酸硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖后的现象有白雾冒出无现象气味有酸味无酸味思考：(1)打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？(2)阅读课本P51盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？提示：硝酸、醋酸等。1．阅读教科书P53，观察【实验10—3】【实验10—4】，记录实验现象并完成下表：实验放置一会后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字字迹变成黑色用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍变黑炭化将浓硫酸滴到一小块布上布上出现小孔将浓硫

3、酸缓慢地倒入烧杯的水中烧杯内溶液温度上升将水注入浓硫酸中浓硫酸沸腾思考：(1)如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？(2)如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？(3)在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？1．阅读教科书P54，按图[10—7]所示实验，观察现象，填写下表：滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸显红色不变色稀硫酸显红色不变色思考：如何识别一种溶液是否是酸溶液？点拨：加紫色石蕊溶液，看是否显红色。2．回忆所学的知识，写出化学方程式，完成下表：与稀盐酸反应与稀硫

4、酸反应镁Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑锌Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑铁Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑思考：上述反应的生成物有什么共同的地方？3．完成下列实验，并填写表格将生锈的铁钉和氧化铜粉末分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？现象化学方程式铁锈＋稀盐酸铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

5、铁锈＋稀硫酸铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O思考：(1)上述反应生成物有什么相同之处？(2)在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。(3)根据以上实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等具有哪些相似的化学性质？交流展示　生成新知知识模块一：几种常见的酸知识模块二：浓硫酸的腐蚀性知识模块三：盐酸、硫酸的化学性质检测反馈　达成目标一、当堂检测1．将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反

6、应的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应方程式为：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。2．工业上常用盐酸和硫酸作铁器表面的除锈剂，这是利用了酸的哪种性质(　D　)A．能与碱反应　　　　　B．能与金属反应C．能与某些盐反应D．能与某些金属氧化物反应3．酸类物质具有化学性质，本质原因是(　C　)A．能使指示剂变色B．能与活泼金属反应C．能电离出氢离子D．都含有氢元素二、课后检测(见学生用书)课后反思　查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你

7、还想获得的知识有哪些？2．课后反思：方法改进：存在困惑：