化学人教版九年级下册常见的酸 探究酸的化学性质.ppt

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1、课题1常见的酸和碱第2课时探究酸的化学性质第十单元江孜闵行中学次仁央珍2017年6月20日1.你能说出实验室常见的酸吗？2.你知道常见的酸碱指示剂有哪些？盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味盐酸和硫酸的物理性质无色液体无色液体白雾(挥发性)无现象有刺激性气味无气味注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里浓硫酸的稀释——放出大量的热错误操作正确操作酸的化学性质探究1酸与酸碱指示剂的反应紫色石蕊试液无色酚酞试液稀硫酸稀盐酸变红变红不变色(无色)不变色(无色)结论：盐酸，硫酸等酸

2、溶液能使紫色石蕊溶液变红；遇无色酚酞溶液不变色（仍为无色）酸与指示剂作用鉴别未贴标签的稀硫酸和氯化钠溶液（中性溶液）的方法：操作步骤：取1~2ml的未知液于两支试管中，分别滴入几滴紫色的石蕊溶液。现象及结论：溶液变红色的是稀硫酸.不变色的是氯化钠溶液.思考探究3.酸与活泼金属的反应与稀硫酸的反应与稀盐酸的反应镁锌铁铜Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑结

3、论：酸与活泼金属反应产生氢气。不反应不反应探究3酸与金属氧化物的反应现象化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红棕色铁锈逐渐消失，溶液变由无色变为黄色结论：酸能与金属氧化物反应生成盐和水。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O铁锈+稀硫酸铁锈+稀盐酸氧化铜+稀硫酸黑色粉末逐渐消失,溶液由无色变蓝2.利用上面反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？讨论：1.上面反应的生成物有什么共同之处？生成盐和水不能，除锈后酸继续与铁发生反应

4、，使铁制品腐蚀。盘点收获酸的化学性质1.酸跟酸碱指示剂反应。2.酸能与氢前活泼金属反应产生氢气3.酸能与金属氧化物反应生成盐和水酸能使紫色石蕊溶液变红色；遇无色酚酞溶液不变色（仍为无色）．探究酸的化学性质酸的化学性质1.酸跟酸碱指示剂作用2.酸能与氢前活泼金属反应产生氢气3.酸能与金属氧化物反应生成盐和水酸能使紫色石蕊溶液变红色；遇无色酚酞溶液不变色（仍无色）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O作业认真完成实验报告。