探究酸的化学性质.ppt

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1、探究酸的化学性质福州黎明中学方贤盐酸[HCl]（是氯化氢气体溶于水，即氢氯酸）认识三酸硫酸H2SO4认识三酸硝酸HNO3认识三酸盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是化学实验室中最常见的三种酸。即化学工业上的“三酸二碱”中的“三酸”。人的胃液中含有盐酸，车用铅蓄电池中含有硫酸。酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、硫酸和硝酸的物理性质无色无色无色有刺激性气味无味有刺激性气味液体油状液体液体易挥发难挥发易挥发盐酸硫酸硝酸颜色状态气味挥发性稀硫酸稀盐酸稀盐酸稀硫酸无色酚酞紫色石蕊活动探究一：酸与

2、指示剂作用活动探究一：酸与指示剂作用加入紫色石蕊溶液加入无色酚酞溶液稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）红色不变色红色性质1:紫色石蕊溶液遇酸变红无色酚酞溶液遇酸不变色酸的化学性质不变色活动探究二：酸与碱的反应性质2:酸+碱→盐+水实验步骤实验现象结论或化学方程式友情提示HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红锌粒稀盐酸稀硫酸活动探究三：酸与金属的反应活动探究三：酸与金属的反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2S

3、O4==ZnSO4+H2↑性质3:酸+活泼金属→盐+H2↑金属酸实验现象结论或化学方程式Zn稀盐酸稀硫酸固体逐渐溶解，有气泡生成固体逐渐溶解，有气泡生成生锈的铁钉稀盐酸活动探究四：酸与金属氧化物反应稀硫酸氧化铜注意：要加热试管活动探究四：酸与金属氧化物反应实验现象结论或化学方程式铁锈溶解,生成黄色的溶液Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O固体溶解,生成蓝色的溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O性质4:酸+金属氧化物→盐+水氧化铜+硫酸铁锈+盐酸黄色稀HCl稀H2SO4AgNO3BaCl2

4、活动探究五：酸与盐的反应性质5:酸+盐→新盐+新酸活动探究五：酸与盐的反应实验现象结论或化学方程式AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3AgNO3+HClBaCl2+H2SO4==BaSO4↓+HClBaCl2+H2SO4有白色沉淀生成有白色沉淀生成小结酸有那些化学性质?1、紫色的石蕊遇酸变红，无色的酚酞遇酸不变色2、酸+碱→盐+水3、酸+活泼金属→盐+H2↑4、酸+金属氧化物→盐+水5、酸+盐→新盐+新酸问题：为什么不同的酸会有相似的化学性质呢？HClH2SO4HNO3酸溶于水生成H+Cl-、NO3

5、-、SO42-（阳离子全部是H+）（阴离子是酸根离子）作业：打好基础：P671-8谢谢再见巩固练习：1、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（）A、铁B、氧化镁C、二氧化碳D、碳酸钠C2、下列物质与盐酸反应生成白色沉淀的是（）AFeBCuOCNaOH溶液DAgNO3溶液D3、下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（）A、FeB、MgOC、Cu(OH)2D、Fe2O3D4、一枚生锈的铁钉放在稀盐酸中,可观察到______________________,这个反应的化学方程式__________,过一段时间后,还观察到

6、_________,反应的化学方程式_____________。5、要除去铜粉中混有少量的氧化铜,怎么办?