探究酸的化学性质微课教案

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1、探究酸的化学性质微课教案一、设计理念：本微课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中，酸与指示剂作用——应用性知识，酸与活泼金属反应——复习性知识，酸与金属氧化物反应——新知识。而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元，但是已经弱化。酸的化学性质是在学生对一类物质化学性质的概括，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，酸的化学性质在教材中所处

2、地位是非常特殊和重要的。为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。二、教学目标知识与能力：1．了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。2.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。过程与方法：初步学会运用实验探究以及比较、分类、归纳、概括等方法。情感态

3、度与价值观：1.实事求是的科学态度。2．发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。三、教学过程：导入：回忆已学过的有盐酸和硫酸参加反应的化学方程式，同时告诉学生用稀酸浸泡可以除去铁锈，并猜想酸的化学性质。讲解：下面各小组就以盐酸、硫酸为例，我们共同探究酸的化学性质。探究内容及步骤详见课本54页。（引导学生进行实验探究，注意操作的规范性，时间8-10分钟。）讲解：通过同学们的实验，我们就会发现：1．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。2．镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前

4、的金属发生置换反应。3．盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（Fe2O3、CuO等）发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈（主要成分为Fe2O3）。提问：为什么盐酸和硫酸具有相同的化学性质?讲解：因为酸溶液中都有氢离子。讲解：性质决定用途，盐酸和硫酸有哪些用途呢？教师指导学生阅读52页关于盐酸和硫酸用途的表格。师生共同总结它们的用途。总结：要求学生以“这节课的收获及困惑”为题，展开讨论，派代表上台发言。板书设计：一、酸、碱与指示剂的反应二、常见的酸盐酸、硫酸的物理性质酸的化学性质（盐酸、稀硫酸）（1）酸能跟酸碱指示剂

5、起反应；（2）酸能跟活泼金属起反应（3）酸能跟某些金属氧化物起反应用途：作业设计：1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是 （  ）A．Cu（OH）2B．NaOHC．CO2D．NaCl2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）A．Fe>Al>Mg>ZnB．Mg>Al>Zn>FeC．Mg>Fe>Al>ZnD．Zn>Fe>Mg>Al3、食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢C.清洗溅到皮肤上的碱液D.鉴别黄金饰品中是否含有铜4、阅读下列材料并回答问题：材料一：通常食醋中约含有3%—

6、5%的醋酸。醋酸在温度低于16.7℃时是一种无色晶体，易溶于水，具有酸的通性。材料二：钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。1.在10℃时，醋酸的状态是液态；2.生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是什么？不能，因为食醋里含有醋酸能与铝反应1.人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，你认为这样做的理由是什么？食醋里含有醋酸会与骨头里坚硬的碳酸钙反应。5、为什么生锈的铁可用稀盐酸浸泡？能否长时间浸泡？并用化学方程式表示出来。铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应。不能长时间浸泡，因为铁也会与稀盐酸反

7、应。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑四、教学反思：本节课采用实验探究教学方法，充分调动了学生学习积极性和学习热情，课堂教学效果良好。归纳总结酸的化学性质时，让学生回忆和写出目前已学过有盐酸和硫酸参加的化学方程式，将更有利于学生知识系统的形成和完善。