盐类的水解 (2).ppt

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1、东莞中学松山湖学校赵雅婷盐类水解的影响因素教学目标1、知识与技能：通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解的影响因素及其变化规律。2、过程与方法：⑴通过设计实验方案，进行初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程；⑵通过科学探究活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。3、情感态度与价值观：通过实验数据处理的体验，使学生养成实事求是、尊重事实的科学态度；教学重点和难点教学重点：认识影响盐类水解的主要因素。教学难点：盐类水解影响因素中化

2、学平衡理论的应用。教学流程学生实验引入盐类水解的影响因素-内因盐类水解的影响因素-外因温度、浓度、酸碱性、同离子效应等总结口诀练习巩固【活动与探究】测定下列浓度为0.1mol/L的溶液的pH值[小结]①②-证明：碳酸是一种___酸②③-比较：酸性碳酸___醋酸弱小于盐溶液（0.1mol/L）水解的离子方程式pH值①NaCl②Na2CO3③CH3COONaCO32-+H2OHCO3-+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-————7盐类水解的影响因素对应酸的酸性越酸越电离酸根离子与H+的结合能力越酸根越

3、水解水解后OH-浓度越溶液碱性越对应强碱盐溶液pH值越一、盐类水解的影响因素——内因（盐类水解的本质）弱难强易大强大等浓度的强碱弱酸盐溶液有弱才水解越弱越水解MgCl2AlCl3比较下列两种等浓度盐溶液的pH值大小∴酸性∵对应的碱>Mg(OH)2Al(OH)3练习：二、盐类水解的影响因素——内因△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O二、盐类水解的影响因素——外因1、温度：FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?写出相关的化学方程式及必要的文字说明。FeCl3+3H2OFe(O

4、H)3+3HCl[小结]盐水解生成挥发性酸：蒸干后一般先得到难溶弱碱，再灼烧得到氧化物；∵盐类水解是吸热反应∴升温促进水解、降温抑制水解产物：原因：方程式：Fe2O3升温促进水解,盐酸是挥发性酸2、浓度：以氯化铵溶液为例：NH4++H2ONH3·H2O+H+请尝试用化学平衡常数解释平衡移动方向：C(NH3·H2O)·C(H+)C(NH4+)K=0.1(0.1)0.1=0.1K稀释促进水解二、盐类水解的影响因素——外因Qc=

5、小减小增大C(NH3·H2O)·C(H+)C(NH4+)Qc=K平衡逆向移动Qc=K达到平衡pqmn在稀FeCl3溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+条件平衡移动方向C(H+)pH值Fe3+的水解程度加浓HCl3、酸碱性：减小左移增大减小酸、碱性相同抑制水解现象：溶液黄色加深！二、盐类水解的影响因素——外因增

6、大右移减小增大加入碱性物质酸、碱性不同促进水解【活动与探究】为了使Na2S溶液中C(Na+)/C(S2-)的比值变小，可加入的物质是A适量KOH溶液B适量KHS溶液C适量盐酸D适量NaOH溶液由于加入含相同离子的强电解质，使弱电解质离子水解程度减小的效应，叫同离子效应。二、盐类水解的影响因素——外因4、同离子效应：抑制水解升温稀释促同酸同碱抑二、盐类水解的影响因素——外因规律：1、温度：升温促进水解、降温抑制水解2、浓度：稀释促进水解、增大浓度抑制水解3、酸碱性：酸、碱性相同抑制水解，酸、碱性不同促进水解4、同离

7、子效应：抑制水解改变条件平衡移动C(CH3COO-)C(OH-)水解程度加CH3COONa(s)加NaOH(s)升温加水加NH4Cl(s)向右增大增大减小向右减小增大增大向右减小减小增大向右减小减小增大练习：CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-二、盐类水解的影响因素——外因向左增大增大减小有弱才水解越弱越水解升温稀释促同酸同碱抑盐类水解的影响因素内因外因1、物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、H

8、Z的酸性强弱的顺序是：A.HX＞HZ＞HYB.HZ＞HY＞HXC.HX＞HY＞HZD.HY＞HZ＞HX练习：盐类水解的影响因素越弱越水解：比较弱电解质的相对强弱。2、Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?写出相关的化学方程式及必要的文字说明。尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得A