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1、1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。（1）、绝对误差：测量值x与真值µ的差值，δ=x－µ（2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。（1）、绝对偏差：d=x－（x表示单次测量值，表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：==（2）、相对偏差：×100%相对平均偏差：×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=相对标准偏差(RSD)%=×100%例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47
2、%，67.43%和67.40%。计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示平均值的置信区间：5、异常值的取舍：Q检验：Q=G检验：6、t检验和F检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t检验：t=，如计算出来的值小于查表值，说明无显著性差异。⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显著性差异时，F检验+t检验：F检验：判断精密度是否存在显著性差异。F=（是大方差，是小方差，即〉），计算值小于，说明两组数据的精密度不存在显著性差异，反之就有。两组数据F检验无显著性差异后，进
3、行两个样本平均值的比较：，，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显著性差异。7、t，例，t表示置信度为95%，自由度为8的t值。▲两组数据有无显著性差异的计算步骤:①利用以上公式求出各组数据的平均值、标准差==、及各组数据的个数②F检验的公式套进去，注意大小分差分别是放在分子和分母上，计算F值③与题目提供的F值比较大小，如果计算出来的F值小于的话就给出个结论：F＜F，所以两组数据的精密度无显著性差异④利用上面的公式求，代入⑤把计算出来的t值与题目提供的比较,如果是小于的话就给出个结论:无显著性差异.具体步骤看书上第25页的例题.8、滴定终点误差
4、：TE(%)=强酸强碱滴定：K＝1/K=10(25℃),c=c强酸(碱)滴定弱碱(酸)：K＝K/K(或K/K),c=c配位滴定：K＝K′，c=c。例：0.1000mol/L的NaOH滴定20.00ml的0.1000mol/L的HCl，以酚酞为指示剂（pHep=9.00），计算滴定误差。解：根据已知条件计算(1)c=n/V=(20.00mlx0.1000mol/L)/(20.00mlx2)=0.05000mol/ml(2)pHep=9.00，强酸强碱的pHsp=7.00,ΔpH=2.00，c=c(3)带入公式，求得：TE(%)9、滴定度（），例：可编辑wor
5、d,供参考版！=0.05321g/ml，表示每消耗1ml标准溶液可与0.05321g的Fe完全作用。=0.03646g/ml，表示用标准溶液滴定HCl试样,每消耗1ml标准溶液可与0.03646gHCl完全反应.例若用T＝0.003646g/mlNaOH的标准溶液测定盐酸，用去该标准溶液22.00ml，求试样中HCl的质量。解：m=V·T=22.00mlx0.003646g/ml=0.08021g10、分布系数:溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数，又称为分布分数，以δ，下标i说明它所属型体。，，例：计算pH＝5.00时，HAc（0.1000mo
6、l/L）中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度。解：HAc的Ka值可查表得到，=（mol/L）（mol/L）11、多元酸各型体的分布系数：12、配位平衡体系中累积稳定常数：13、强酸强碱溶液的pH值计算：强酸：若Ca≥20[OＨ-],，，强碱：若Cb≥20[H+],，14、弱酸（碱）溶液的pH计算：若≥20,≥500，则：，15、多元酸（碱）溶液的pH计算：若CaKa1≥20Kw，≥500，，则，16、两性物质溶液的pH计算：若≥20，≥20，+≈,得最简式：，17、弱酸弱碱混合溶液的pH计算：若，则有：18、缓冲溶液的pH计算：若，较大,≥20,≥20,最
7、简式：，若溶液为碱性pH＞8，忽略，≥20,≥20,最简式:19、指示剂的变色范围：20、强酸（碱）的滴定：例：NaOH（0.1000mol/L）→HCl(0.1000mol/L,20.00ml)在滴定过程中pH值的变化⑴滴定开始前，=0，（组成为：HCl）==0.1000mol/L，pH=1.00（2）＜，（组成为NaCl，HCl）SP前0.1%时，加入NaOH19.98ml=C·(-)/(+)=0.1000×(20.00-19.98)/(20.00+19.98)=5.000×10-5mol/L即，pH=4.30(3)=(SP)，（组成为NaCl）===
8、mol/LpH=7.00(4)＞：SP后0.1%，加入NaOH20
