资源描述：
《分析化学PH公式总结.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、PH计算公式总结一、强酸强碱溶液[H+]=Chci二、弱酸弱碱溶液•—元弱酸精准式：=+(i)CKa>20Kw(忽略水的酸性Kw),由平衡原理[IIA]=C-[II+],[H+]=jKa(C-(ii)CKa>20Kw,C/Ka>500(保证计算误差小于5%),若平衡溶液屮[/T]浓度远小于弱酸的原始浓度，C-[H^]^C,[H"]=yjKaC(iii)CKa<20Kw,C/Ka>500,[H+]=QKaC+Kw•一元弱碱(同酸)•多元弱酸(H2A)Na2HPO4,NaH2PO4,（i）Kd]Cn20Kw
2、（忽略水的酸性Kw）,[H']二•K%（1+竺玉）rz”[H+]（ii）Kci,€>20Kw,,——<0.05（第二级解离忽略）,["]=^[H.A^Ka.厅]（iii）KaxC>20Kw,竺鱼<0.05,（二元弱酸解离度较小[H2A]=C-[ir]=O[E]=妃血三、两性物质溶液•多元酸的酸式盐(ii)Na2HPO4,NaH2PO4,（i）Kd]Cn20Kw（忽略水的酸性Kw）,[H']二•K%（1+竺玉）rz”[H+]（ii）Kci,€>20Kw,,——<0.05（第二级解离忽略）,["]=^[H.
3、A^Ka.厅]（iii）KaxC>20Kw,竺鱼<0.05,（二元弱酸解离度较小[H2A]=C-[ir]=O[E]=妃血三、两性物质溶液•多元酸的酸式盐(ii)切〉〉轧盹C>20Kw(Kw忽略)旧，『鬻器])(iii)Kg»Ka2,Ka2C>20Kw,020Ka}(Kci}略)，[H+]=^Ka}Ka2pH=l/2(pKai+pKa2)•弱酸弱碱盐NH4Ac/ra:NH4+,Kd：HAc,[NH4+]-[Ac]~c精准式:]Ka(Ka，C+K匝YK®+CK°'c>20Kw(Kw忽略),[/T]KaKa
4、xCKa.+C(ii)Ka'c>20K*C>20Ka(Ka可略)，[H+]=^KaKaf•氨基酸H2N・R・COOH精准式:[H+]=QKa.+CKa2C>20Kw9(略水)[H+]=IKa^Kc^CKa{+C(ii)(ii)Ka2C>20Kw,C/Ka、>20,[H]=^Ka}Ka2四、共馳酸碱体系Camol/LHA+cbmol/LNaA[H+]=Ka(i)pH<6(酸性)，略去[OH1[/T]=KaG+["](ii)pH>8(碱性)，略去［町,［矿］=KaC“+[时]Cb~[OH~](iii)C
5、a>20[H+];ci>20[H+],或ca>20[OH[;°>20[OH'],[//+]=KaCaQ计算方法：(1)先按最简式计算［OH］或［Hl⑵再计算［HA］或［A］,看其是否可以忽略.如果不能忽略，再按近似式计算。通常情况下，由共轨酸碱对组成的缓冲溶液可以用最简式直接计算pH四、混合酸碱体系•强酸(HC1)+弱酸(HA)忽略弱酸的离解:[H+]-chci(最简式)•强碱(NaOH)+弱碱(BJ忽略弱碱的离解:[Off]二c(NaOH)(最简式)•两弱酸(HA+HB)溶液[H"]=KhaCha•弱
6、酸+弱碱(HA+BJ溶液[H+]=KhaKhbCha/Cb
