分析化学PH公式总结.docx

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1、PH计算公式总结一、强酸强碱溶液二、弱酸弱碱溶液l一元弱酸精准式：(i)CKa>20Kw(忽略水的酸性Kw)，,(ii)CKa>20Kw,C/Ka>500(保证计算误差小于5%),若平衡溶液中浓度远小于弱酸的原始浓度，C-C,(iii)CKa<20Kw，C/Ka>500,l一元弱碱（同酸）l多元弱酸（）精准式：(i)C20(忽略水的酸性Kw),(ii)C20,,0.05(第二级解离忽略),(iii)C20,0.05,三、两性物质溶液l多元酸的酸式盐Na2HPO4,NaH2PO4,例:NaHA精确式：(i)(

2、),(ii),C>20Kw(Kw忽略)(iii),C>20Kw,C>20(略)，pH=1/2(pKa1+pKa2)l弱酸弱碱盐NH4AcKa’:NH4+,Ka:HAc,[NH4+]≈[Ac-]≈c精准式:(i)Ka’c>20Kw(Kw忽略),(ii)Ka’c>20Kw,(Ka可略)，l氨基酸H2N-R-COOH精准式：(i),(略水)(ii)(ii),，四、共轭酸碱体系camol/LHA+cbmol/LNaA(i)pH<6(酸性),略去[OH-],(ii)pH>8(碱性),略去[H+],(iii)ca≥20

3、[H+];cb≥20[H+],或ca≥20[OH-];cb≥20[OH-],pH=pKa+lg计算方法：(1)先按最简式计算[OH-]或[H+]。(2)再计算[HA]或[A-],看其是否可以忽略.如果不能忽略,再按近似式计算。通常情况下，由共轭酸碱对组成的缓冲溶液可以用最简式直接计算pH一、混合酸碱体系l强酸(HCl)+弱酸(HA)忽略弱酸的离解:[H+]≈cHCl(最简式)l强碱(NaOH)+弱碱(B-)忽略弱碱的离解:[OH-]≈c(NaOH)(最简式)l两弱酸(HA+HB)溶液[H+]＝KHAcHAl

4、弱酸+弱碱(HA+B-)溶液[H+]＝KHAKHBcHA/cB