分析化学公式.doc

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1、基本计算　　（1）绝对误差：δ＝x-μ　　（2）相对误差：相对误差＝(δ/μ)×100%或相对误差＝(δ/x)×100%　　（3）绝对偏差：d=xi－　　（4）平均偏差：　　（5）相对平均偏差：　　（6）标准偏差：或　　（7）相对标准偏差：　　（8）样本均值与标准值比较的t检验：　　（9）两组数据均值比较的t检验：　　（10）两组数据方差比较的F检验：（S1>S2）　　（11）可疑数据取舍的Q检验：　　（12）可疑数据取舍的G检验：3．基本计算　　（1）滴定分析的化学计量关系：tT+bB=cC+dD，nT/nB=t/b　　（2）标准溶液配制：cT=mT/(V

2、T×MT)　　（3）标准溶液的标定：　　（两种溶液）　　（B为固体基准物质）　　（4）被测物质质量：　　（5）有关滴定度计算：TT/B＝mB/VT　　（与物质量浓度的关系）　　（6）林邦误差公式：　　pX为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数，如pH或pM；　　ΔpX为终点pXep与计量点pXsp之差即ΔpX＝pXep–pXsp；　　Kt为滴定反应平衡常数即滴定常数；　　c与计量点时滴定产物的总浓度csp有关。3．基本计算　　（1）[H+]的计算：一元强酸(碱)：若ca(b)≥20[OH-]，用最简式：[H+]＝ca；[OH-]＝cb。　　一元弱酸(碱)：若

3、cKa(b)≥20Kw，c/Ka(b)≥500，用最简式，。　　多元弱酸（碱）：若只考虑第一级离解，按一元弱酸（碱）处理：caKa1(b1)≥20Kw，c/Ka1(b1)≥500，用最简式：；。　　酸式盐：若cKa２≥20Kw，c≥20Ka1，用最简式：。　　弱酸弱碱盐：若cKa'≥20Kw，c≥20Ka，用最简式：。　　缓冲溶液：若ca>20[OH-]、cb>20[H+]，用最简式：　　（2）终点误差：强碱滴定强酸的滴定误差公式：　　　　强酸滴定强碱的滴定误差公式：　　一元弱酸的滴定误差公式：　　一元弱碱的滴定误差公式：　　（3）冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓

4、度校正：　　3．基本计算　　（1）条件稳定常数：lgKMY'=lgKMY-lgαM-lgαY+lgαMY　　（2）滴定曲线上的pM'：　　　　（3）化学计量点的pM'：pM'=0.5×（pCMSP+lgKMY'）　　（4）终点时的pM'（即指示剂的颜色转变点，以pMt表示）：pMt=lgKMIn-lgαIn(H)　　（5）Ringbom误差公式：