过氧化氢制氧气.ppt

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1、第二单元我们周围的空气课题3制取氧气罗裕勇学习目标:2.理解催化剂及催化作用。3.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。1.掌握实验室用双氧水制氧气的三种反应原理。重点:实验室制取气体要从以下几个方面考虑:一、反应原理二、仪器装置(发生装置、收集装置)三、收集方法四、实验操作步骤和注意事项五、检验方法[实验2-5]⑴试管中加入5%过氧化氢溶液，伸入带火星的木条是否复燃？⑵向上述试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条是否复燃？(一).分解过氧化氢(H2O2)溶液：一、实验室制氧气的反应原理：1.实验：木条不能复燃有大量气泡冒出，木条复燃常温下，过氧化氢分解放出的氧

2、气很少常温下，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，放出大量的氧气2H2O22H2O+ O2↑====MnO2反应式：二氧化锰过氧化氢　　　水+氧气(俗称：双氧水)木条复燃有气泡产生有氧气产生[实验2-6]待实验2-5的试管中没有气泡时,重新加入过氧化氢溶液,观察现象。【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？二.催化剂和催化作用在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。⑴催化剂一变：二不变：改变其它物质的化学反应速率在化学反应的前后本身的质量化学性质（特

3、点：一变二不变）注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。催化剂催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。【思考】在双氧水的分解反应中还有别的催化剂吗？答：有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。⑵催化作用练习：1.下列有关催化剂的说法正确的是()A.催化剂就是用来加快化学反应速率的B.二氧化锰是催化剂C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气D.催化剂在化学反应前后的性质不变C2.关于催化剂的说法正确的是（）A.使用催化剂可以增加生成物的量B.加入催化剂化学反应速度一定加

4、快C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应D.使用催化剂能改变物质的化学反应速度D固体+液体气体常温下制取氧气的发生装置：三.仪器选择2H2O22H2O+ O2↑====MnO2MnO2长颈漏斗四.收集装置和收集方法向上排空气法排水法(较纯)氧气的密度比空气略大氧气不易溶于水，不与水发生反应(由氧气的密度和溶解性决定)集气瓶玻璃片向上排空气法(较干燥)导管导管水槽集气瓶排水法(较纯)固体+液体气体常温下制取氧气的整套装置：2H2O22H2O+ O2↑====MnO2将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃，则证明集气瓶已充满氧气。五.验满和检验方法：2.检验方法：

5、1.验满方法：将带火星的木条伸进集气瓶里，木条立即复燃，则证明集气瓶里的气体是氧气。六.注意事项：(1).用向上排空气法收集氧气时，检验集气瓶是否已充满氧气的方法：(2).检验氧气的方法：将带火星的木条伸进集气瓶里，木条立即复燃，则证明瓶里的气体是氧气。将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃，则证明集气瓶已充满氧气。(3)实验室里还可采用右下图装置，通过分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气。cdf向上排空气法过氧化氢水+氧气二氧化锰写出该反应的文字表达式：____________________此装置中的锥形瓶可用上图中的哪些仪器替代_________，收集

6、氧气的方法还可以用_______________。七.练习.过氧化氢（化学式H2O2）溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。回答下列问题：⑴分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是。⑵要收集一瓶较纯净的O2，应选择的装置是（填字母）。过氧化氢溶液(或双氧水或H2O2溶液)；二氧化锰(或MnO2)Ｄ分液漏斗