盐类水解的应用1.ppt

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1、盐类的水解（第三课时）思考：１．日常生活中，我们经常用纯碱去油污．冷纯碱水和热纯碱水哪个去油污效果好？答：热２．实验室在配置FeCl3溶液时，需加入一种试剂,你知道加入的试剂是什么吗？答：HCl盐类水解的利用三、盐类水解的应用：⒈判断盐溶液的酸碱性和溶液酸碱性强弱思考判断下列水溶液的酸碱性（1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2（4）KClO（5）NaF请思考相同条件，相同物质的量浓度的下列几种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NH4Cl、H2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：Ba(OH)2>

2、NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>NH4Cl>(NH4)2SO4>NaHSO4>H2SO42、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO32种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=bB.a>bC.b>aD.a>b练习：25℃浓度均为1mol/L的下列溶液中①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④(NH4)2Fe(SO4)2判断C(NH4+)由大到小的顺序是：________（填序号）②④①③3.

3、配制和保存易水解的盐溶液实验：热水配制CuCl2溶液热水：升温能够促进水解实验现象：溶液出现浑浊原因：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl△H＞0或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+△H＞0配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______稀盐酸Na2CO3溶液保存时注意：试剂瓶用（）塞NH4F溶液保存时注意：不能用（）瓶橡胶玻璃当弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生彻底双水解反应，则不能在溶液中大量共存。4、判断溶液中离子能否大量共存。双水解：弱酸根离子和弱碱离子同时存在于溶液中，互相促进水解，使水解程度显著增大（甚至进行到底）弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况Al3

4、+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、例：下列微粒在溶液中能大量共存的（A）A.Na+,Fe2+,SO42-,NO3-B.Al3+,K+,Cl-,AlO2-C.Fe3+,Na+,SO42-,S2-D.Ca2+,H+,NO3-,SO32-5.加热蒸发可水解的盐溶液产物的判断例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3.，为什么？？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？尽管Al3+水解生成Al(

5、OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O室温25℃6.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应【实验】把Mg粉放入NH4Cl溶液实验现象：剧烈反应有气体放出，有刺激性气味[思考]检验NH3方法？检验结果：湿润的红色的石蕊试纸变蓝，说明刺激性气味的气体是NH3。用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒NH4++H2ONH3•H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑△NH3•H2O=NH3↑+H2ONH3·H2O═NH3↑+H2O△NH4++H2ONH3·H2O+H

6、+Mg+2H+═Mg2++H2↑Mg2++2NH3·H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+7.解释生产、生活中的一些现象用明矾净水科学施肥：铵态氮肥不能和草木灰(K2CO3)混施泡沫灭火器的原理：Al2(SO4)3和NaHCO3灭火器原理塑料筒里面放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原理应用双水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；为什么不能用溶解度大的Na2CO3代替

7、NaHCO3?原因是：与等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中碱、矾、盐分别是指：NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O和NaCl，请分析制作油条的原理是什么？在面团中Al3＋和HCO3－发生双水解反应，Al3＋＋3